1 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能	391	193	243		432

，则___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的___________。

(4)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1，2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________；羟基自由基与1，2-二氯乙烷反应的化学方程式为___________。

2 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

3 . A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

5 . SO₂是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO₂主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。
（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO₂的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。
（2）用氨水将燃煤烟气中的SO₂转化成NH₄HSO₃。该法是利用了SO₂________（填选项字母编号）
A.漂白性   B.氧化性     C.还原性     D.酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将燃煤烟气中SO₂在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：
2H₂（g） +SO₂（g）= S（g） + 2H₂O（g）        △H₁ = + 90.4kJ▪mol^-1
2CO（g） +O₂（g）= 2CO₂（g）                  △H₂ = － 566.0kJ▪mol^-1
S（g） +O₂（g）= SO₂（g）                         △H₃ = － 574.0kJ▪mol^-1
试写出CO将SO₂还原成S（g）的热化学方程式__________________________。
（4）将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①溶液中的H⁺移向_______。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为________________。
③写出A、B所代表的物质的化学式：
A_______、B ________。
（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO₂，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。
②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

6 . 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1)复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①　
②　
③　
则_____(用含a的代数式表示)。
(2)是一种重要的催化剂，制取反应为　。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO，在T温度下进行反应，测得、随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中30min和40min时分别改变了一个条件。

①T温度时，用物质的量分数[]代替物质的量浓度[]表示的平衡常数_____。
②30min时改变的条件是_____。40min后曲线Ⅱ下降的原因是_____。
(3)高铁酸钾()被称为“绿色化学”净水剂，在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，的二级电离平衡常数的数量级为_____。向的溶液中加入KOH溶液，发生的最主要反应的离子方程式为_____。

具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的反应生成和沉淀来除锰，用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_____。

7 . 已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-75.66kJ·mol^-1
②2XO(g)+O₂(g)=2XO₂(g) △H=-566.0kJ·mol^-1。请写出XO(g)与I₂O₅(s)和XO₂(g)的热化学方程式：______。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是_________________________。
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片

B．铜片

C．二氧化硫

D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标。

8 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：①CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)H₁
②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K表达式___________，该反应的反应热ΔH₄=__________(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃)。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是___________(填选项字母，单选)。

(3)T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=___________，T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________。

10 . 脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH₃还原法，可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=+180 kJ/mol
③H₂O(g)H₂O(l) △H=-44 kJ/mol
写出常温下，NH₃还原NO反应的热化学方程式：____________。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3：4，则脱除后NO转化为____________。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：

图中，40～60℃ NO脱除率上升可能的原因为____________；60～80℃ NO脱除率下降可能的原因为____________。
(3)过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂
第二步： NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为NO₂^-+S₂O₈^2-+2OH^-NO₃^-+2SO₄^2-+H₂O。不同温度下，平衡时NO₂^-的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为____________，原因是____________。
②若a点(0.1，40%)时，NO₂^-的初始浓度为a mol·L^-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=____________。(用含a的代数式表示)
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为_______。