1 . A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

2 . SO₂是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO₂主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。
（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO₂的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。
（2）用氨水将燃煤烟气中的SO₂转化成NH₄HSO₃。该法是利用了SO₂________（填选项字母编号）
A.漂白性   B.氧化性     C.还原性     D.酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将燃煤烟气中SO₂在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：
2H₂（g） +SO₂（g）= S（g） + 2H₂O（g）        △H₁ = + 90.4kJ▪mol^-1
2CO（g） +O₂（g）= 2CO₂（g）                  △H₂ = － 566.0kJ▪mol^-1
S（g） +O₂（g）= SO₂（g）                         △H₃ = － 574.0kJ▪mol^-1
试写出CO将SO₂还原成S（g）的热化学方程式__________________________。
（4）将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①溶液中的H⁺移向_______。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为________________。
③写出A、B所代表的物质的化学式：
A_______、B ________。
（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO₂，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。
②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

3 . 已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-75.66kJ·mol^-1
②2XO(g)+O₂(g)=2XO₂(g) △H=-566.0kJ·mol^-1。请写出XO(g)与I₂O₅(s)和XO₂(g)的热化学方程式：______。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是_________________________。
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片

B．铜片

C．二氧化硫

D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标。

4 . 脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH₃还原法，可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=+180 kJ/mol
③H₂O(g)H₂O(l) △H=-44 kJ/mol
写出常温下，NH₃还原NO反应的热化学方程式：____________。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3：4，则脱除后NO转化为____________。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：

图中，40～60℃ NO脱除率上升可能的原因为____________；60～80℃ NO脱除率下降可能的原因为____________。
(3)过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂
第二步： NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为NO₂^-+S₂O₈^2-+2OH^-NO₃^-+2SO₄^2-+H₂O。不同温度下，平衡时NO₂^-的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为____________，原因是____________。
②若a点(0.1，40%)时，NO₂^-的初始浓度为a mol·L^-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=____________。(用含a的代数式表示)
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为_______。

5 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－283.0kJ/mol
②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₃＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的反应热△H₄=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______________________。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：_________。

6 . Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O₂时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= -49.6 kJ/mol
反应②：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃＝___________kJ/mol。

7 . 研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g）△H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键		H-H	H—C	H-O
E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H₂（g）CH₄（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂，发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和C0₂平衡转化率的影响如图所示：
   
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C0₂的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p_后/p_前）如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H₂）为_________mol/（L·h），该温度下CO₂的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：CO₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。

8 .

(1)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O==O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

计算1molN₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的反应热△H = _______________。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

9 . Ⅰ.脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。
(1)CH₄催化还原法。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
①△H₃=___kJ•mol^-1。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应达到了平衡状态的是___(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v_正(NO₂)=2v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
Ⅱ.已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O+H⁺ K_a1；HC₂OC₂O+H⁺ K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___。
(4)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___。

10 . (1)反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃___________Cl₂(填>、<或=)。
(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：
I. CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
II.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
III.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。