1 . 运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
(1)CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是___________(填序号)
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8.写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________。
(3)CO具有还原性，某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为___________；若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为___________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是___________。
(4)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1；CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1，写出CO₂和C(s)反应的热化学方程式___________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为___________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)___________L。

2 . (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知:
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)               △H=-159.5KJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)     △H=+116.5KJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44KJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

3 . 丙烯（C₃H₆）用以生产合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等多种重要有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示。

已知：丙烷直接脱氢制丙烯必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
回答下列问题：
（1）为提供反应所需热量，若恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则主反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________。
（2）图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为1×10⁴ Pa和1×10⁵ Pa）。
①1×10⁴ Pa时，图2中表示丙烯的曲线是________（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。
②1×10⁵Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为_____。
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在相对适中的温度下，在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是______。
（4）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。已知： CO和H₂的燃烧热分别为△H＝﹣283.0 kJ/mol、△H＝﹣285.8 kJ/mol。

①反应（i）的化学方程式为___________。
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为____________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______。

4 . 乙烯的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆（g）C₂H₄（g）+H₂（g）   △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）   △H₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）   △H₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则△H=___kJ·mol^-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄（g）和 a mol H₂O（g），测得C₂H₄（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
   
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的K_P=____MPa^-1（用含b的分数表示）。
③已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k_正增大，k_逆减小             B．k_正减小，k_逆增大
C．k_正增大的倍数大于k_逆     D．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH₃CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。