1 . 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁＝－112.4 kJ·mol^－1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   ΔH₂＝－234 kJ·mol^－1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₃＝＋179.2 kJ·mol^－1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式_______________________。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_____________________；
③a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_________________。
④若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为___________________ 。
（4）已知：25 ℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1＝5.9×10^－2，K_a2＝6.4×10^－5，25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^- )＝c(C₂O₄^2- )，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

2 . （I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。
（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH =-98.3kJ·mol^-1。

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c="_______________kJ" 。
（III）HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^- B．H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA
C．H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C^3-：________________________________。
(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_____________。

3 . 氢气在工业合成中广泛应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)已知合成氨的反应为：N₂+3H₂2NH₃ △H<0。某温度度下，若将1molN₂和2.8molH₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^-的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中c(NH₄⁺)____c(HCO₃^-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄++HCO₃^-+H₂ONH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7, K₂=4×10^-11)

4 . 苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g) (g)+H₂(g) △H=+QkJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol^-1、bkJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol^-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p₁；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p₁,则a____________5。
（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。
②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ （答两点）。
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数K_p=_______。
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ （填标号）。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气       B．压强不变下,温度升至1500 K
C．在容积和温度不变下充入Ar       D．选用催化效果更好的催化剂
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： (g) + 2O₂→ + CO₂ + H₂O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O₂,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。

5 . 乙烯的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆（g）C₂H₄（g）+H₂（g）   △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）   △H₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）   △H₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则△H=___kJ·mol^-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄（g）和 a mol H₂O（g），测得C₂H₄（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
   
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的K_P=____MPa^-1（用含b的分数表示）。
③已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k_正增大，k_逆减小             B．k_正减小，k_逆增大
C．k_正增大的倍数大于k_逆     D．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH₃CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。