1 . Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁ = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂ = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₃= -566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） △H₄ = ___________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH____________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O和___________________。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________ g。

2 . A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

3 . 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄
则△H₄＝_______kJ·mol^－1。
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

4 . 氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1
则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

5 . 空气污染问题日益引起全民关注。
（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO₂和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________
（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫 （SO₂、SO₃）和氮 （NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄ 和Ca（NO₃）₂  。 
 
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂ 溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 ____________________________、 ______________________________
②CaSO₄ 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO₂ 与石灰乳反应生成CaSO₄ 的化学方程式为___________________________
③ Ca（NO₃）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₃）₂的化学方程式 ___________________________
（3）还可用NaClO₂溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO₂和NO_X的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO₂或NO_X）在鼓泡反应期中通入含SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液的浓度为5×10^-3mol·L^-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

6 . 金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
   
资料：
① Zn + O₂ + H₂O = Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq) Zn(CN)₂(s) Zn(CN)₄^2-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN^-(aq) + 2H₂O(l) + O₂(g) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq) + H₂O₂(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol^-1
② 2Au(s) + 4CN^-(aq)+ H₂O₂(aq) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol^-1
则2Au(s)+ 4CN^-(aq)+ H₂O(l) + 1/2O₂(g) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq)的∆H =_______。
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
   
（3）步骤4的目的是_________________。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)₂^- + 3Zn + 4CN^- + 2H₂O = 2Au + 2Zn(CN)₄^2- + ZnO₂^2- + 2H₂↑
则以下说法正确的是________(填字母序号)。
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN^-)过小，会生成Zn(CN)₂，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl₂将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO₂和N₂，该反应的离子方程式为_______________。

7 . 已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

8 . 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为________。
(2)利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH 。 已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=________。
②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1
C．混合气的密度不再变化
D．混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应：①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。

9 . 氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ．氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+a kJ·mol^-1
②4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-b kJ·mol^-1
a、b均大于0，则反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH₃=___________ kJ·mol^-1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，若其他条件不变，下列关系图错误的是___________(填标号)。
A．B． C．
Ⅱ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH<0。
(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH₃和0.1 mol CO₂，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	65	80	100
总压强p/ (100 kPa)	9.0	7.5	6.3	5.7	5.2	4.9	4.6	4.5	4.5

平衡时NH₃的转化率为___________。
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH₃和0.1 mol CO₂进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有___________(填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变            ②v_正(H₂O)=2v_逆(NH₃) ③化学平衡常数K不变                 ④NH₃和CO₂物质的量的比值不变
Ⅲ．CO₂溶于水形成H₂CO₃，已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.7×10^-5
(5)NH₄HCO₃溶液呈___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；反应NH +HCO +H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________(保留3位有效数字)。
(6)25 ℃时，Al(OH)₃的K_sp=8.0×10^-33。若要使某铝盐溶液中的Al³⁺的浓度降至1.0×10^-6 mol·L^-1，则需要加氨水调节溶液的pH至___________(已知lg5≈0.7)。

10 . 二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
   
   
   
则反应的________
(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

①最适宜的浓度为________；
②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________
③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。