1 . 氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)　                 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
则4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)     ΔH =________（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=______（用K₁、K₂表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的转化率α₁=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。 常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为_________。
（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体N₂，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

2 . I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO₃(g)+NO(g)=2NO₂(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=—905kJ/mol
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=—1268kJ/mol
NH₃与NO反应的热化学方程式为___。
（3）工业上NO的重要来源是NH₃，NH₃也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N₂。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。
II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

（1）写出HCO₃^-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。
（2）电池的正极是___，溶液中H⁺的移动方向是___(填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___。

3 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：
(1)已知2F₂+Na₂SO₄=2NaF+SO₂F₂+O₂，针对该反应的下列有关说法正确的有_______(填字母标号)。
a.SO₂F₂既是氧化产物又是还原产物
b.生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子
c.F₂的氧化性强于O₂
d.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
(2)下图是发射卫星时用肼(N₂H₄)作燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂、水蒸气和用F₂作氧化剂，两者反应生成N₂、HF的反应原理。

通过计算，可知原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式为_______。
(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F₂和3 mol ClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)⇌ClF₃(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填字母标号)。
a.F₂(g)与ClF(g)体积之比恒定不变
b.F₂(g)与ClF₃(g)速率之比恒定不变
c.容器中温度恒定不变
d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变
(4)在K℃下，分别将0.20 mol F₂、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F₂(g)+ClF(g)⇌ClF₃(g) △H。实验测得F₂的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F₂，若仅从浓度而言，则v_a(逆)、v_b(正)、v_c(正)、v_d(逆)大小顺序为_______。
②反应进行到d点时，反应速率v(F₂)=_______mol/(L·min)。
③d点处，平衡常数K_c=_______。
④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

4 . 进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。丙烷直接脱氢法可以制备丙烯。






(1)由图1可知，丙烷直接脱氢法反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=___kJ/mol。
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系。
①压强：P₁___(填“大于”或“小于”)P₂。
②若P₁=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，根据点A(630，50)计算该反应的平衡常数K_p___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，充入氩气的目的是___。
(3)丙烷氧化脱氢法也可以制备丙烯，主要反应如下：C₃H₈(g)+O₂(g)⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)   △H＜0。在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率温度变化关系如图3所示。
①550℃时，C₃H₆的选择性为___。(C₃H₆的选择性=×100%)
②基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是___。
(4)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO₂的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如图4所示。
①该工艺总反应化学方程式为___。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

5 . 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
   
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
   
①10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②10⁴ Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
   
已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol^-1、△H =－285.8 kJ·mol^-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

6 . [2017·新课标I]近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L⁻¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H₂所需能量较少的是_____________。

（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H₂S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是________（填标号）
A．H₂S             B．CO₂           C．COS             D．N₂

7 . 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO₄^3-(黄色)、VO₂⁺(浅黄色)、VO²⁺ (蓝色)、V³⁺(绿色)、V²⁺(紫色)等形式存在。回答下列问题：
（1）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁      4V(s)+5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₂
写出V₂O₅与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H₁、△H₂表示）
（2） V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO²⁺)，试写出V₂O₅与浓盐酸
反应的化学反应方程式：_________________________________。
（3）VO₄^3-和V₂O₇^4-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L^-1的Na₃VO₄溶液中c(VO₄^3-)随c(H⁺)的变化如图所示。溶液中c(H⁺)增大，VO₄^3-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为___________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

8 . 继金属储氢材料后，有机液态储氢技术，由于其储氢密度高，脱氢效果好，倍受研究人员青睐.萘（，）与十氢萘（，）的储氢脱氢就是其中重要的研究对象.

已知如下数据：

物质	（十氢萘，l）	（萘，l）
燃烧热	5896	5154	286

（1）十氢萘脱氢热化学反应方程式为______________.
（2）十氢萘在高温下脱氢反应能自发进行，原因是___________________.
（3）科学家在、350℃下，利用催化剂对十氢萘气相脱氢进行研究，发现十氢萘可先脱去3分子氢形成四氢萘，最后再脱去2分子氢得到萘，实验测得容器内有机物气体的浓度如图1所示，平衡时，坐标、，该条件下十氢萘的平衡转化率为___________，十氢萘催化脱氢得萘的平衡常数为____________________.

（4）如图2，在酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，充电时，阴极的反应方程式为____________________.

9 . 下列说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

10 . 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
① 2NH₃(g)+CO₂(g) = NH₂CO₂NH₄(s) △H=－l59.5 kJ·mol^-1
② NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③ H₂O(1) =H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905kJ·mol^-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1                                                                           图2
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11。 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^—+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。