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解题方法
1 . (1)在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下:
由此计算上述反应的反应热△H=___________ kJ·mol-1。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题:
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________ (用K1、K2、K3表示)。
②一定条件下,将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应,经过10s后达到平衡,测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内,用NH3表示该反应的平均反应速率为___________ ,O2的转化率为___________ (用百分数表示,且保留小数点后一位),该反应的平衡常数为___________ (列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时,保持其他条件不变的情况下,只是将容器的体积扩大一倍,假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________
(3)下列有关该反应的说法正确的是___________ (填字母)。
A.恒温恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次达到平衡时,NH3的转化率增大
B.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时,反应达到了平衡
(4)工业上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据:_______________________________________________________ 。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/ (kJ·mol-1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此计算上述反应的反应热△H=
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题:
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为
②一定条件下,将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应,经过10s后达到平衡,测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内,用NH3表示该反应的平均反应速率为
③若上述反应第一次达到平衡时,保持其他条件不变的情况下,只是将容器的体积扩大一倍,假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。
(3)下列有关该反应的说法正确的是
A.恒温恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次达到平衡时,NH3的转化率增大
B.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时,反应达到了平衡
(4)工业上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据:
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2019-02-07更新
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473次组卷
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3卷引用:【市级联考】山西省晋中市2019届高三上学期1月高考适应性考试理科综合化学试题
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2 . 戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段,口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H>0。回答下列问题:
(1)从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___ 。
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
(2)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯,反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___ 、___ 。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___ (选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分,O2被引入到脱氢反应体系中,这样做的好处是___ 。
(4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知:CO和C3H4、C3H6的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为___ 。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是___ 。
(1)从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
(2)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯,反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
②丙烷脱氢制丙烯反应在
③起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=
(3)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分,O2被引入到脱氢反应体系中,这样做的好处是
(4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知:CO和C3H4、C3H6的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是
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2020-08-28更新
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543次组卷
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5卷引用:山西省大同市第一中学2021届高三上学期期中质量检测化学试题
山西省大同市第一中学2021届高三上学期期中质量检测化学试题河南省洛阳市2020届高三第三次统一考试理综化学试题(已下线)专题14 化学反应原理综合-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编河南省洛阳市2020届高三三模化学试卷江西省吉安一中2021-2022学年高二上学期第一次段考化学试题
解题方法
3 . 制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料,丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。
(1)根据下表提供的数据,计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的∆H=___ 。
(2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa)
①在恒容密闭容器中,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__ (填字母)。
A.∆H保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内生成1molH-H键,同时生成1molC=C键
②欲使丙烯的平衡产率提高,下列措施可行的是____ (填字母)
A.增大压强 B.升高温度 C.保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率,还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气,其目的是_____ 。
③1×104Pa时,图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是___ 、____ (填标号)
④1×104Pa、500℃时,该反应的平衡常数Kp=____ Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)
(3)利用CO2的弱氧化性,科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺可采用铬的氧化物作催化剂,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂的活性,其原因是____ ,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_____ 。
(1)根据下表提供的数据,计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的∆H=
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/(kJ∙mol-1) | 348 | 615 | 413 | 436 |
①在恒容密闭容器中,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A.∆H保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内生成1molH-H键,同时生成1molC=C键
②欲使丙烯的平衡产率提高,下列措施可行的是
A.增大压强 B.升高温度 C.保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率,还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气,其目的是
③1×104Pa时,图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是
④1×104Pa、500℃时,该反应的平衡常数Kp=
(3)利用CO2的弱氧化性,科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺可采用铬的氧化物作催化剂,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂的活性,其原因是
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4 . NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体,具有较强的氧化性,工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
(1)气一液反应法中发生的主反应和副反应包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____ 。部分键能数据如下表所示,△H3=_____ kJ/mol。
(2)气一固反应法主要包括两步反应:
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是___ 。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法(固体足量),起始时F2的浓度为5mol/L,反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示,则前2min的平均反应速率v(NF3)=___ mol/(L•min),该温度下K2=___ 。
(3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3,其原理如图所示。a需要接电源的____ (填“正极”或“负极”),生成气体A的电极反应是____ 。
(4)用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物,其原因是_____ 。(用化学用语解释)
(1)气一液反应法中发生的主反应和副反应包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=
化学键 | N-N | N=N | NN | H-F | F-F | N-H | N-F |
键能(kJ/mol) | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
(2)气一固反应法主要包括两步反应:
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是
(3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3,其原理如图所示。a需要接电源的
(4)用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物,其原因是
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2019-05-28更新
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118次组卷
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2卷引用:【校级联考】河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三下学期第五次测评理科综合化学试题
名校
解题方法
5 . 最新研究表明,有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
(1)下列事实中,可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______ (填标号)。
A.H2S的还原性强于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1
C.H2S不能与NaHCO3溶液反应,而H2SO3可以
D.等浓度的两种溶液pH值: NaHS > NaHSO3
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知(1)式和(5)式的热化学方程式分别为___________ 、________________ ,制得等量H2所需能量系统I是系统II的_______ 倍。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)△H >0;保持T1温度,将0.20mol CO2与0.80mol H2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后COS的物质的量分数为0.02
①H2S的平衡转化率a1=_______ %,反应平衡常数K=______________ 。
②在不同条件下发生上述反应,COS的体积分数随时间(t)的变化如图所示,根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是____________ (填字母序号)CO2的转化率a2__ a1,(填”>”或“<”)
A.压强B.温度C.催化剂
(4)反应开始,保持T1温度,2L钢瓶中充入0.08molCO2、0.40molH2S、0.02molCOS和0.02molH2O,则此时V正___ V逆(填”>”或“<”)判断依据是___________________________ 。
(1)下列事实中,可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是
A.H2S的还原性强于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1
C.H2S不能与NaHCO3溶液反应,而H2SO3可以
D.等浓度的两种溶液pH值: NaHS > NaHSO3
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知(1)式和(5)式的热化学方程式分别为
(3)H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)△H >0;保持T1温度,将0.20mol CO2与0.80mol H2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后COS的物质的量分数为0.02
①H2S的平衡转化率a1=
②在不同条件下发生上述反应,COS的体积分数随时间(t)的变化如图所示,根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是
A.压强B.温度C.催化剂
(4)反应开始,保持T1温度,2L钢瓶中充入0.08molCO2、0.40molH2S、0.02molCOS和0.02molH2O,则此时V正
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2017-12-31更新
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198次组卷
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2卷引用:山西省祁县中学2018届高三12月月考化学试题
名校
6 . 尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________ ;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________ 。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:
该反应的△H__________ (填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________ 。
(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________ 。
(2)脱硝时,最佳pH为_________ ;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是___________ (任写一点)。
(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol • L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H
(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)脱硝时,最佳pH为
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2017-03-14更新
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596次组卷
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2卷引用:山西省临汾一中、忻州一中、康杰中学等五校2017届高三第五次联考理科综合化学试题
7 . 钒被称为“现代工业味精”,是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5,低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。
请回答下列问题:
(1)已知:
①2V(s)+O2(g)=2VO(s) △H1=-825.6kJ·mol-1
②4VO(s)+O2(g)=2V2O3(s) △H2=-788.8kJ·mol-1
③V2O3(s)+O2(g)=V2O5(s) △H3=-334.6kJ·mol-1
④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H4
据上述反应热效应之间的关系,可知△H4=___ 。
(2)V2O5是钒氧化物中最重要的,也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解,则VOCl3中V的化合价为___ ,水解反应的化学方程式为___ 。
(3)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为___ 。
(4)工业制硫酸常用V2O5作催化剂,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中,达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1。
①该反应的平衡常数K=___ 。某温度时,该反应的平衡常数K=50,则该温度___ (填“>”“<”或“=”)500℃。
②下列措施能使的值减小的是___ (填字母)。
A.升温
B.其他条件不变,再充入2molHe
C.其他条件不变,再充入2molSO2和1molO2
D.不用V2O5作催化剂,改用其他更高效的催化剂
(5)酸性条件下,V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式:___ 。
请回答下列问题:
(1)已知:
①2V(s)+O2(g)=2VO(s) △H1=-825.6kJ·mol-1
②4VO(s)+O2(g)=2V2O3(s) △H2=-788.8kJ·mol-1
③V2O3(s)+O2(g)=V2O5(s) △H3=-334.6kJ·mol-1
④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H4
据上述反应热效应之间的关系,可知△H4=
(2)V2O5是钒氧化物中最重要的,也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解,则VOCl3中V的化合价为
(3)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为
(4)工业制硫酸常用V2O5作催化剂,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中,达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1。
①该反应的平衡常数K=
②下列措施能使的值减小的是
A.升温
B.其他条件不变,再充入2molHe
C.其他条件不变,再充入2molSO2和1molO2
D.不用V2O5作催化剂,改用其他更高效的催化剂
(5)酸性条件下,V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式:
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164次组卷
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2卷引用:山西省长治市2020届高三(3月在线)理综化学试题