1 . Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁ = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂ = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₃= -566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） △H₄ = ___________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH____________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O和___________________。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________ g。

2 . 按要求书写下列表达式。
(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_________。

(2)已知：
反应Ⅰ N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        ΔH₁＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ     2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1
反应Ⅲ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－1
写出NO₂和NH₃反应生成N₂和液态水的热化学反应方程式_________。
(3)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象如图。


①溶液的时，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为_________。
②溶液的pH=4时，生铁发生_________腐蚀。
(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN^-的酸性废水，将CN^-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_________；电解CN^-废水的阳极反应式为_______。

3 . 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g） △H
若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） △H₁=+180.5kJ·mol^－1
②2CO（g）═2C（s）+O₂（g） △H₂=+221kJ·mol^－1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g） △H₃=﹣393.5kJ·mol^－1
则△H=_______________kJ·mol^－1。
（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K₂CO₃做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。
（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________________。
（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式：________________；
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为______________________。

4 . 社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v(N₂)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
   
②已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H=-bk/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）     △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^－=CO₃^2-+6H₂O

5 . （1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)                           △H₁
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)          △H₂
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)       △H=___。(用含△H₁、△H₂的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO₂和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，测得相关数据如表：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol⋅L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol⋅L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0∼5min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO₂)_正=v(N₂)_逆                                           B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化                    D．N₂与CO₂的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	NO3−	NO2−	Cl−
c/(mol⋅L−1)	2.0×10−4	1.0×10−4	1.75×10−4

①NaClO₂溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

6 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=-160.5kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol^-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)___2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数=____。

7 . 高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H₂、N₂、CO、CO₂及O₂，其中N₂约为55%、CO约为25%、CO₂约为15%、O₂约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
I.直接作燃料
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________。
II．生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O₂；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO₂+CH₄CO+H₂CO+H₂OCO₂+ H₂
（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________。
（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H₂)：V(N₂)=______________。
III.合成氨后的气体应用研究
（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NO_x。为了研究对NO_x的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.510^-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl₂)=_________mol。
设此时NO的转化率为α₁，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，则α₁____α₂（填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____(填增大”“减小”或“不变”)
（5）氨气还可用于制备NCl₃，NCl₃发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO₂氧化成ClO₂，该反应的离子方程式为_____________________________。

8 . 化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）                    △H₁
CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）       △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）        △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：_____________。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为_________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C
D.由状态A到状态B，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①表中V₁=______mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号）
③KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式_________
④实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）＝___mol·L^－1·min^－1。

9 . 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O ( l ) 的热化学方程式____________________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO₂的浓度保持不变 B．容器内压强保持不变
C．单位时间内生成N_A个N₂，同时生成2N_A个NO
D．混合气体的密度保持不变     E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)=_________________。
③在T⁰C时，该反应的平衡常数表达式为_______________________________；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______________________________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

2NO+2CO2CO₂+N₂ ΔH<0。
如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol NO(g)和2mol(g)CO，向B容器中充入1.2 mol NO(g)和2.4 mol(g) CO。已知起始时容器A和B的体积均为a L,反应到到平衡时容器B的体积为0.9 a L，容器B中NO的转化率为_____________ ；
（4）亚硝酸（HNO₂）是弱酸电离平衡常数 Ka=5.0×10 ^-4（298K）， NH₃^.H₂O的电离平衡常数为
K=2.0×10 ^-5常温下，用氨水吸收亚硝酸可得到NH₄NO₂，NH₄NO₂溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；请计算NH₄⁺ + NO₂^- + H₂O⇌HNO₂ + NH₃^.H₂O的平衡常数K =_________。

10 . 乙烯的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆（g）C₂H₄（g）+H₂（g）   △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）   △H₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）   △H₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则△H=___kJ·mol^-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄（g）和 a mol H₂O（g），测得C₂H₄（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
   
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的K_P=____MPa^-1（用含b的分数表示）。
③已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k_正增大，k_逆减小             B．k_正减小，k_逆增大
C．k_正增大的倍数大于k_逆     D．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH₃CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。