1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   
A．ΔH<0       B．p₁>p₂>p₃        C．若在p₃和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

6 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

7 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

8 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

9 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

10 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．