1 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．109kJ·mol-1

D．218kJ·mol-1

2 . 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
   

A．E→J，ΔH=-ΔH6

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

3 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

4 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) △H₂=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃=+172kJ/mol
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

5 . 在工业上，常用CO和H₂合成甲醇，其相关的反应原理方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H
已知：①CO(g)+O₂(g)= CO₂(g) △H₁= a kJ/mol
②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₂= b kJ/mol
③CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H₃= c kJ/mol
回答下列问题：
(1)△H= ___________kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H₂)___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P₁___________P₂(选填“＞” “＜” 或“=”)；当压强为P₂时，在y点：v_(正)___________ v_(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P₂=3MPa且在恒压体系中发生，则T℃时该反应的平衡常数K_p = ___________ MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．图1所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成和的热化学方程式为

7 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

8 . 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应(1)为放热反应

B．

C．

D．(1)，若使用催化剂，则变小

9 . 已知：   ；
   
则反应的为：

A．

B．

C．

D．

10 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1