1 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

3 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

4 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

5 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

6 . 已知：①；
②；
③；
④；
⑤。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-69.4kJ·mol-1	B．-45.2kJ·mol-1
C．+69.4kJ·mol-1	D．+45.2kJ·mol-1

8 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

9 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H = -571.6 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H= - 1452kJ • mol^-1
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)        △H =-57.3 kJ·mol^-1
④Ba²⁺(aq)+(aq)=BaSO₄ (s)        △H＜0
下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)   △H =-57.3 kJ·mol-1

C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)       △H＝+ 131 kJ·mol-1

10 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则

C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．已知、条件下：   ，则比稳定