1 . “绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)△H₁=akJ•mol^﹣1；
②NH₃•H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l)△H₂=bkJ•mol^﹣1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)△H₃=ckJ•mol^﹣1。
反应2SO₂(g)+4NH₃•H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1)△H=______kJ•mol^﹣1
(2)发电厂常用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=﹣681.8kJ•mol^﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率(O₂)_____mol•L^﹣1•min^﹣1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O₂
C．适当缩小容器的体积　　D．加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)△H=﹣34.0kJ•mol^﹣1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和2mol的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_____；在1100K时，CO₂的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H=﹣746.8k•mol^﹣1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②1L容器中充1molCO和1molNO，一定温度达平衡，CO转化率为40%，则K正：K逆=___(分数表示)

2 . 乙烯是一种重要的基本化工原料，传统方法由丁烷裂解制备，现代工艺中利用乙烷的氧化裂解获得。两种工业方法的原理如下：
I.CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₁
II.C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g) △H₂=-110 kJ/mol
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质的相对能量。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示(a、b、c均大于零) ：

物质	乙烷	乙烯	正丁烷
生成热/ (kJ/mol )	-a	b	-c

由正丁烷裂解生成乙烯的△H₁=______kJ/mol (用含a、b、c的式子表示)。
(2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过一段时间达到平衡状态，则下列情况下不能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．反应热△H保持不变                 B．保持不变
C．气体密度保持不变                    D．正丁烷生成速率与乙烯消耗速率相等
(3)乙烷的氧化裂解反应物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_______，反应的最佳温度为________ (填序号)。

A.700℃               B.750℃             C.850℃ D.900℃
[乙烯的选择性=，乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
(4)工业上，保持体系总压恒定为100 kP的条件下进行反应II，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是_________________。反应达平衡时，各组分的体积分数如表：

C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

计算该温度下的平衡常数K_p=_______。
(5)乙烯—空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质时，该燃料电池的正极反应式为2CO₂+O₂+4e^-=2， 则负极反应式为______。

3 . 化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）                    △H₁
CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）       △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）        △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：_____________。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为_________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C
D.由状态A到状态B，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①表中V₁=______mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号）
③KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式_________
④实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）＝___mol·L^－1·min^－1。

4 . 二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO₂的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
(1)I.从热力学角度研究反应
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)⇌SO₂(g) ΔH₃=-296.0kJ·mol^-1
写出CO还原SO₂的热化学方程式：________。
(2)II．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a： ΔH=-34.0kJ/mol
反应b： ΔH=-64.2kJ/mol
对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母)。
A．加入一定量的活性炭     B．通入一定量的NO     C．适当缩小容器的体积     D．加入合适的催化剂
(3)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

5 . （1）氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq)ΔH＝akJ·mol⁻¹
(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq)ΔH＝bkJ·mol⁻¹
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)ΔH＝ckJ·mol⁻¹
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH＝_____kJ·mol⁻¹。
（2）某电池装置如图：

①若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______。
②若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH₃，b处通入O₂，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

6 . 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁ K₁=x
②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）ΔH₂ K₂=y
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃ K₃=z
则下列关系正确的是（　　）

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y
C．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2	D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=

7 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH₄-CO₂催化重整反应为:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H，K
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄(g) △H₁=-75kJ/mol，K₁

C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H₂=-394kJ/mol，K₂

C(s)+O₂(g) CO(g) △H₃=-111kJ/mol，K₃(K、K₁、K₂、K₃为平衡常数)

回答下列问题：
(1)该催化重整反应的△H=___________kJ/mol。
(2)K与K₁、K₂、K₃的关系，K=________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(3)有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.低温高压       B.高温低压       C.高温高压        D.低温低压
(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。

8 . 联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N₂H₄（l） + 1/2 N₂O₄（l） =3/2N₂（g）+ 2H₂O（l）     ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H₂O（g） =H₂O（l）                                     ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N₂H₄（l） + N₂O₄（l） =3N₂（g）+ 4H₂O（g） 的ΔH是

A．－916.9 kJ/mol	B．－458.45 kJ/mol
C．＋916.9 kJ/mol	D．＋458.45 kJ/mol

9 . 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）       K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）     K₃
则K₃=___（用K₁、K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

化学键	N≡O(NO)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607

则反应2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=___kJ/mol。

10 . 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
(1)用SO₂气体可以消除汽车尾气中的NO₂，已知NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________________(填字母)。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中的NO₂也可以用CO，已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝－bkJ·mol^－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol^－1。写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学反应方程式：________________。