1 . 经试验测定，天然气脱硫工艺控温在1100～1250℃时，会发生下列反应：
   
   
   
   ，
则的正确表达式为

A．	B．
C．	D．

2 . 某些有机物可作贮能物质，如；

下列说法正确的

A．	B．活化能
C．	D．

3 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应i．   ；
反应ii．   。
回答下列问题：
(1)反应iii．的________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施有________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．　　　b．容器内气体压强不再改变
c．H₂的浓度不再改变　　　　d．CO和H₂O的浓度之比为1:1
(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是”)化学平衡状态。
   
(3)某科研小组研究了反应ii的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号
1	0.100	0.100
2	0.100	0.200

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii．在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应i的平衡常数___________[写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数]。

4 . CO₂是主要的温室气体之一，可利用CO₂和H₂的反应生成CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I.CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g)        △H₁=+41.2kJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₂=-90.6kJ•mol^-1
(1)CO₂(g)和H₂(g)的反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式III为________。
(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是________(填选项序号)。
①体系压强不变       ②混合气体密度不变       ③v(H₂)=v(CO)       ④CO质量保持不变
(3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	CH3OH(g)	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)
φ	a	b	c	0.125

①CO₂的转化率为________。
②T℃时反应III的平衡常数K=________。
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为________(任写两点)。
(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO₂的体积分数并未发生明显变化，原因是_______。
(5)将反应III设计成如图所示的原电池，气体A为________，写出原电池正极的电极反应式：________。

6 . “绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
(1)已知：


计算___________。
(2)气体与CO在一定条件下的反应为：。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2mol和0.4molCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的11/12，则反应开始到平衡时的平均反应速率___________。
②若此温度下，某时刻测得、CO、、N₂的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，该时刻反应向___________反应方向进行(填正、逆或不移动)，原因是___________。
(3)NO与在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：；现向密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图：
   
①该反应___________0(填“>”“<”或“不确定”)；___________(填“>”“<”或“不确定”)。
②压强为、温度为进行该实验，某时刻n点v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“不确定”)。
③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa，计算平衡时该反应的压强平衡常数___________。(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

7 . 催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
   
下列说法正确的是

A．由图1推知氢气的燃烧热

B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①

D．

8 . 回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，可以转化为，再通过电解获得，实现的再生。
已知：①   
②   
请回答：
(1)反应②属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，反应___________(填“吸收”或“放出”)热量，其数值为___________kJ。
(3)反应②热量变化为时，生成的质量为___________g。
(4)反应   ___________。
Ⅱ．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为   
(5)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。

A．盐酸与氢氧化钠溶液	B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体	D．氢氧化镁溶于稀盐酸

(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
   
据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。

9 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．的燃烧热是283.0，则的反应热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

10 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol