1 . 为减少对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

___________0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填字母)。
A．       B．       C．催化CZT       D．催化剂
②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

2 . 下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916kJ∙mol-1、3747kJ∙mol-1和3265kJ∙mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ∙mol-1；CO和C(石墨)的燃烧热分别为283.0kJ∙mol-1和393.5kJ∙mol-1。则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H=-1641.0kJ∙mol-1

3 . 已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小
(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

4 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

5 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（       ）
   

A．三个基元反应中只有③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为

D．

7 . 研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)       △H₁=-72.6kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ•mol^-1
则反应③2CO₂(g)+2H₂O(g)2HCOOH(g)+O₂(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．容器内压强不变	B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．2v正(CO2)=v逆(O2)	D．容器内温度不变

(3)我国科学家用S－In催化剂电催化还原CO₂制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为_______。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为_______。
(5)OMS－2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS－2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

①由图可知，OMS－2与MnO_x相比，催化效率较高的原因是_______。
②甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS－2对某恒容密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为_______(保留三位有效数字)。

8 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

10 . 2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。温室气体二氧化碳与氢气反应制备燃料甲醇的技术，能促进“碳中和”。请完成下列问题：
加氢制甲醇的总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
   
①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
②当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。