1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一，

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①的热化学方程式为___________；若过程Ⅱ中O得到4mol电子，则理论上可生成___________molHCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低___________eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3mol和1mol，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数(CHOH)随压强p的变化、在p-600kPa下 (CHOH)随温度T的变化，如下图所示。

①X点对应的温度和压强为___________℃，___________kPa。
②M点的分压为___________kPa，此时容器中为，CO为，反应的压强平衡常数___________(压强平衡常数K是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为___________。
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①   
②   
(3)反应CH₃CHO(g)+H₂(g)CH₃CH₂OH(g)的___________。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为___________(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。
(5)一定条件下在1L密闭容器内通入和发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数___________；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是___________。[]
   

4 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（       ）
   

A．三个基元反应中只有③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为

D．

7 . 下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ∆H=﹣483.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=﹣802.3kJ·mol^-1
则Sabatier反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的∆H=___________。
(2)二氧化碳的富集装置如图所示。

①该富集法采用___________原理(填“原电池”或“电解池”)。当a极上消耗1molH₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为___________。
②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定条件下，进行上述Sabatier反应：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不再改变       b．混合气体的总质量不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变       d．v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)
②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，其目的是___________。
③在温度为T、压强为P₀的条件下，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=___________(用P₀表示)。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类	H+	OH-	SO	Cl-	CO	K+	Na+
摩尔电导率×104(S·m2·mol-1)	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11

8 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：①CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)H₁
②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K表达式___________，该反应的反应热ΔH₄=__________(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃)。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是___________(填选项字母，单选)。

(3)T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=___________，T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________。

9 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为-种新型能源。有合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H=-90.1kJ/mol
(ii)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.0kJ/mol
水煤气变换反应：
(iii)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)        △H₃
二甲醚合成反应：
(iv)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₄=-24.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al₂O₃时，向Na[Al(OH)₄]中通入过量的CO₂，反应的化学方程式为________。
(2)水煤气变换反应的△H₃=_________。
(3)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_________。
(4)由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_________。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.9kW•h•kg^-1)。若电解质为酸性，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______(列式计算，计算结果保留小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×10⁶J)。