【推荐2】用C₃H₈和CO₂脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一、相关反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ： △H₂
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol；
②
(1)计算△H₂=___
(2)维持体系总压强恒定为0.1 MPa，加入1 mol C₃H₈(g)时体积为50 L，再加入8.4 mol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度关系如图所示。已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。

①计算800 K下反应I的平衡常数K_p=____MPa。(用气体分压计算平衡常数为K_p，气体分压气体总压×气体的物质的量分数)。
②0.1 MPa下，在图中画出水烃比为10时的曲线____。
③若其它条件不变，将8.4 mol的水蒸气改为8.4 mol的CO₂，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因____。
(3)化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法正确的是______。

A．由图可知Pt₄催化大致经过阶段I(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个C-H键)、反应Ⅲ(断裂第2个C-H键)
B．反应Ⅱ活化能最大，是Pt₄催化丙烷的决速阶段
C．1 mol C₃H₈(g)在Pt₄(s)催化下反应生成时，放出的热量为
D．若该催化反应在绝热容器中按照先发生I，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ
(4)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应一定时间测量丙烷的转化率。然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是_______。
A. B. C.        D.

【推荐3】工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：   。
已知：   ；
。
回答下列问题：
(1)   _______(用含x、y、z的式子表示)。
(2)℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：

则0～8min，用表示该反应速率为_______。
(3)℃时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为_______，℃时该反应的平衡常数_______。
(4)已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_______，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数_______。

【推荐1】2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
(1)天津大学某研究所研究了CO₂催化加H₂合成低碳烯烃的反应。
①已知H₂和C₂H₄两种气体的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-1411.0kJ∙mol^-1。则反应2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(l) △H=_______kJ∙mol^-1。已知在等温、等压条件下的封闭体系中，自由能(△G)与体系的焓变和熵变的定量关系为△G=△H-T△S，当△G<0时，反应可以自发进行。由此可知，上述反应能够自发进行的条件是_______(填“较高温度”或“较低温度”)。
②CO₂催化加H₂还可能生成其它含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。下列说法中错误的是_______。

实验编号	n(Fe)：n(Co)	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
1	100：0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50：50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0：100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

A．实验1的化学方程式为3Fe+4CO₂=Fe₃O₄+4CO
B．该制备最好选用金属Co作催化剂
C．从化合价角度看反应中CH₄应比C₂H₄优先产生
D．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大
(2)某课题组研究了不同催化剂对反应3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O的影响。
①下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。图中的0.58、1.23等是对应反应的能垒(活化能)。则反应3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的焓变_______0(填“>”或“<”)。反应过程中H₂(g)=2H*共发生了_______次。生成H₂COO*那一步的化学方程式为_______，该反应与H₂COOH*=H₂CO*+OH*相比，在同一条件更_______(填“难”或“易”)进行。

②向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO₂和H₂物质的量比1：2)。测得甲醇时空收率与反应起始温度的关系曲线如图所示。已知甲醇的时空收率表示单位时间、单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。由此可知，合成CH₃OH的最佳条件是_______。CO₂加H₂制甲醇的速率方程可表示为v=k·p^m(CO₂)·pⁿ(H₂)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni₅Ga₃催化剂时，169℃和223℃起始条件下，CO₂反应级数m_223°C/m_169°C=2，H₂反应级数n_223°C/n_169°C=1.则速率常数之比k_223°C/k_169°C=_______。

【推荐2】合成气(CO和H₂)是一种重要的化工原料气，可以合成甲酸甲酯、二甲醚等化工产品，合成气的制备具有重要的研究价值。回答下列问题：
I.催化分解法
(1)催化剂作用下，用甲醇制备合成气的反应为CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ΔH>0，理论上欲提高甲醇的平衡转化率，适宜采用的措施是_______(填标号)。

A．高温高压

B．低温高压

C．高温低压

D．低温低压

(2)科研发现，在钯催化剂作用下，甲醇制备合成气的反应历程如图所示(吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注)。

该历程中，最大能垒(活化能)为_______kJ·mol^-1，放热最多步骤的化学方程式为_______。
II.自热重整法
甲烷、二氧化碳自热重整制合成气发生的反应主要有：
i.CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
ii.H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol^-1
(3)已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C=O	C=O(CO)
键能/kJ·mol-1	413	436	803	1076

则ΔH₁=_______kJ·mol^-1。
(4)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①代表CO₂平衡转化率随温度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
②计算923K时反应i的化学平衡常数K=_______(计算结果保留小数点后2位)。
③1200K以上CH₄和CO₂的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______。
III.电解转化法
(5)我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛，装置如图所示。

①催化电极a应与电源_______(填“正”或“负”)极相连。
②催化电极b生成合成气的电极反应式为_______。