【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-192.9kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)ΔH=-38.19kJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题

①该反应的反应热ΔH_____0(填“>”或“<”)，在____自发，压强的相对大小p₁_______p₂(填“>”或“<”)。
②压强为p₂，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为K=______。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_____________。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ(CO)：υ(H₂)=1：2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：
(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol^－1。
计算液体CH₃OH的燃烧热为_______________。
(2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I₂O₅来除去，其反应为5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g) +I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO₂体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：

①T₂温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=___________。
②T₁温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。
③下列说法正确的是_________(填编号)。
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
C.单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO₂， 表明反应v(正)<v(逆)
D.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E.反应5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)为吸热反应

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol；
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：__________________。
(2)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①中和热的测定装置如图所示。图中Ａ的仪器名称：____________。
②用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(3)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：   ，反应中的浓度随时间变化情况如图：

①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数______。
②在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得 mol⋅L；
mol⋅L，则此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应   ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
	6.17	2.87	1.24

③当，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

共价键
断开共价键所需能量	946	436	391

(1)结合上表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：__________。
(2)氧化炉中的化学方程式__________。
(3)吸收塔氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)下列物质中，能吸收的有______(填序号)。
a．氨水          b．酸性溶液          c．溶液          d．溶液
(5)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是_________。
Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
(6)还原的化学方程式是____________。
Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，均为放热反应。
(7)溶液吸收烟气中的离子方程式是_____________。
(8)一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是________(写出1种即可)。

【推荐1】研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量是实现碳中和的研究热点。为减少CO₂对环境造成的影响，可采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图1所示。反应Ⅰ自发进行的条件是_______，升高温度， 反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图2。

其中： CH₃OH的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A.210℃             B.230℃            C 催化CZT          D.催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO (g) + O₂(g)= 2NO₂(g)   △H 的反应机理和各基元反应(基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应)的活化能及速率方程如下：
2NO(g)→N₂O₂(g)                  E₁=82kJ·mol^-1           v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)→2NO(g)                  E_-1=205kJ·mol^-1        v=k-₁c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g)        E₂=82kJ·mol^-1           v=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)→N₂O₂(g)+O₂(g)        E_-2=72kJ·mol^-1         v=k_-2c²(NO₂)
2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g)   △H=___________kJ•mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、 k_-2的关系式为K= ___________；
(2)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ (g)反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂ → 2VO₂+SO₃(快)       4VO₂+O₂ → 2V₂O₅(慢)

下列说法正确的是_____

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

(3)某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂(g)+SO₂(g) NO (g) +SO₃(g) 中lgP(NO₂)和lgP(SO₃)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO₂)和P(SO₂)相等、P(NO)和P(SO₃)相等。
①根据题意可知：T₁___________T₂(填“>”“＜”或者“=”)，理由是___________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。
(4)工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图3所示。
①过程2的离子方程式___________。
②Ca(C1O)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 ___________。

【推荐3】碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)＋6H₂O(l) C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g) △H＝＋669.62 kJ•mol^－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是__________。
a．增大CO₂的浓度                                b．取走一半C₆H₁₂O₆
c．加入催化剂                                        d．适当升高温度
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g) + O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5) /(mol•L﹣1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂) ＝________mol•L^-1•min^-1。
(3)若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_________（填化学式）；A电极的电极反应式为_______________________，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子的物质的量为 _____________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为____________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。
③若＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为___________。