1 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

2 . 已知下列热化学方程式： Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)     △H₁；
Zn(s)＋O₂(g)=ZnO(s)     △H₂；
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s)   △H值为

A．△H2-△H1

B．△H2＋△H1

C．△H1-△H2

D．-△H1-△H2

3 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

4 . 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键
键能	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题：
(1)表中x=______。
(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为______。
③反应Ⅰ的平衡常数______。
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为______(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为______；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为______。

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.该历程中的最大能垒为
B.存在非极性键断裂和极性键形成
C.选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

5 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁＝＋a kJ·mol^－1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol^－1，S—F键能为330 kJ·mol^－1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________________________________________。

6 . 已知：①
②
③
和在一定条件下可以合成甲醇：，则为

A．	B．
C．	D．

7 . 下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8 . 据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=−393.5kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₂=−221.0kJ·mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₃=+180.5kJ·mol⁻¹
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式_______。
II．为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入2molCO和2molNO，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

(1)该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)
a．改用高效催化剂          b．缩小容器的体积       c．升高温度       d．增加CO的浓度
(2)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_______。
(3)在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应，此时容器体积为1L，在t_l时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K为_______
(4)在t₁将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂-t₃-t₄时段，逆反应速率的变化曲线_______。

(5)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。
       
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_______。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

9 . 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义，请回答下列问题：
I．为减少SO₂的排放，将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol^－1
(1)写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_________________________。
(2)洗涤含SO₂的烟气，含以下物质的溶液可作洗涤剂的是____________________。
A．NaHSO₃ B．NaHCO₃ C．BaCl₂ D．FeCl₃
II．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(3)汽车尾气中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)   ΔH＞0
①T ℃时，2 L密闭气缸中充入4 mol N₂和1 mol O₂发生反应，5 min后达平衡，测得NO为1 mol。计算该温度下，N₂的平均反应速率v(N₂)＝_______________，反应的平衡常数K=____________。
②如图曲线 a 表示该反应在温度T ℃下N₂的物质的量随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时N₂的物质的量随时间的变化，则改变的条件可能是____________ (写出一条即可)III．汽车燃油不完全燃烧时会产生CO。

(4)有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)反应除去CO，但事实上该反应在任何温度下都不能实现，由此判断该反应的ΔH_______0。(填写“＞”、“＜”或者“＝”)
(5)在汽车尾气系统中安装催化转化器可降低尾气中污染物的排放，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。已知该反应在570 K时的平衡常数的数值为1×10⁵⁹，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率在实际操作中最可行的措施是_____。
A．升高温度                    B．增大压强               C．使用高效催化剂

10 . 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热