1 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=-160.5kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol^-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)___2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数=____。

2 . 合成氨在工业生产中具有重要意义。
(1)在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=－84 kJ∙mol⁻¹；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=－566 kJ∙mol⁻¹。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。

①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率υ(CO)=________________。
②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
(3)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=6.3×10⁻⁸)