解题方法
1 . 氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___ 。
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH1=+327kJ·mol-1
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH3=+110kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___ (填序号)。
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施是___ (填字母)。
A.及时移出氨 B.适当增大压强 C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强 E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__ 。
(4)肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，
(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__ 。
(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2___ (填“大于”或“小于”)p1。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH1=+327kJ·mol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH3=+110kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施是
A.及时移出氨 B.适当增大压强 C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强 E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是(4)肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4，发生反应N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2
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解题方法
2 . 工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用
还原
制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)
___________ ；
___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为
一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。
①
表示 ___________ 
填“温度”或“压强”
___________ 填“
”、“
”或“
”
。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的
和
发生反应：
，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量 
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为
。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的
，保持温度和体积不变，反应过程
中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是___________ 。
还原制得铁粉。已知：①
②
③
(1)
(2)
可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。①
表示 填“温度”或“压强” 填“”、“”或“”。②在一恒容绝热容器中加入一定量的
和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 填标号的质量 (3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为
。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。①从反应开始到10min时，以
表示的平均反应速率 ②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是
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3 . 工业上常用
作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)
___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为
一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图
所示。
①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L1___________ L2 (填“
”、“
”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)
的质量 
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某
密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程
中的物质的量随时间的变化如图
所示。
①从反应开始到
时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为
，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图
所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。
作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。已知：①
②
③
(1)
(2)
可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。①
表示 ”、“”或“”)。②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和
发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 的质量 (3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为
。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。①从反应开始到
时，以表示的平均反应速率 ②固定压强为
，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是
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4 . CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)
4H2O(g) ΔH1=-1067.2 kJ/mol；
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-802.0 kJ/mol。
则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH =___________ kJ/mol。
(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H2和1 mol CO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。
①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有___________ (填序号)。
A．通入惰性气体 B．升高温度 C．增加H2浓度 D．增加CO2浓度 E．使H2O液化分离
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．平衡常数大小：KN<KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，ΔH不变
③已知M点总压为2 MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
(3)工业上用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO2通入200 mL 1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：___________ ，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为 ___________ ，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO
)∶c (HCO
)=___________ 。[已知常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7；K2(H2CO3)=5×10-11]
(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)
4H2O(g) ΔH1=-1067.2 kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-802.0 kJ/mol。则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH =
(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H2和1 mol CO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有
A．通入惰性气体 B．升高温度 C．增加H2浓度 D．增加CO2浓度 E．使H2O液化分离
②下列说法正确的是
A．平衡常数大小：KN<KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，ΔH不变
③已知M点总压为2 MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=
(3)工业上用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO2通入200 mL 1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：
)∶c (HCO)=
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5 . CO2储量大，是常见的温室效应气体，其综合利用意义深远。
CO2与H2制CH3OH可能发生如下反应：
(i)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ·mol-1
(ii)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-162kJ·mol-1
(iii)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.1kJ·mol-1
(iv)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H4
(1)反应(iv)自发进行的条件是：___ 。
(2)科学研究工作者研究了不同外界条件与CH3OH产率或不同产物选择性的关系，如图所示。
由上述可知，合适的催化剂及其适宜温度分别为___ 、___ 。
(3)以铜基催化剂催化CO2加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤(*表示催化剂的活性中心，
表示H2在催化剂表面的吸附态)：
①H2(g)+*→H2*②H2*+*→2H*③CO2(g)+*→CO2*④CO2*+H*→HCO2*⑤HCO2*+H*→H2CO*+O*⑥____⑦H3CO*+H*→CH3OH*+*⑧CH3OH*→CH3OH(g)+*⑨O*+H*→OH*+*⑩OH*+H*→H2O*+*
请写出步骤⑥的化学方程式为___ 。
反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)在恒温恒压条件下进行，能证明反应达到平衡状态标志的是： ___ 。
A.混合气体的密度不变
B.甲醇的体积分数不变
C.相同时间内二氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
D.反应体系的温度不再变化
(4)恒温恒压下发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，欲增大甲醇的产量，一定可行的措施有___ 。
(5)200℃时，将0.200molCO2和0.400molH2充入压强恒定为P的密闭容器中，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应。在催化剂作用下，CO2的最高转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数Kp=___ 。平衡时，保持压强P恒定不变，再向体系里充入0.200molCO2和0.100mol水蒸气，反应向___ 方向进行。(选填“正反应，逆反应，保持平衡”)
CO2与H2制CH3OH可能发生如下反应：
(i)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ·mol-1
(ii)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-162kJ·mol-1
(iii)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.1kJ·mol-1
(iv)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H4
(1)反应(iv)自发进行的条件是：
| A．低温自发 | B．高温自发 |
| C．任何条件都能自发 | D．任何条件都不能自发 |
由上述可知，合适的催化剂及其适宜温度分别为
(3)以铜基催化剂催化CO2加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤(*表示催化剂的活性中心，
表示H2在催化剂表面的吸附态)：①H2(g)+*→H2*②H2*+*→2H*③CO2(g)+*→CO2*④CO2*+H*→HCO2*⑤HCO2*+H*→H2CO*+O*⑥____⑦H3CO*+H*→CH3OH*+*⑧CH3OH*→CH3OH(g)+*⑨O*+H*→OH*+*⑩OH*+H*→H2O*+*
请写出步骤⑥的化学方程式为
反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)在恒温恒压条件下进行，能证明反应达到平衡状态标志的是： A.混合气体的密度不变
B.甲醇的体积分数不变
C.相同时间内二氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
D.反应体系的温度不再变化
(4)恒温恒压下发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)反应，欲增大甲醇的产量，一定可行的措施有| A．向体系中通入CO2 |
| B．移走甲醇 |
| C．移走H2O(g) |
| D．与初始投料等物质的量的通入CO2、H2 |
CH3OH(g)+H2O(g)反应。在催化剂作用下，CO2的最高转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数Kp=
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6 . 按要求完成下列各题。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___ 。
(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：
已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___ 。
(3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___ (填字母)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？___ 。
Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___ 。
Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___ (结果保留一位小数)。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：
(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：
已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为
(3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？
Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.6 | 24.4 |
| 3 | 20.5 | 20.7 | 23.7 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=
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7 . 下列说法或表示方法中正确的是
| A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。 |
| C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol， |
| D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1 |
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2021-10-13更新
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304次组卷
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6卷引用：黑龙江省牡丹江市第三中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题
8 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol |
| B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O |
| C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 |
| D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) |
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2021-09-03更新
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8015次组卷
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24卷引用：黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022高三（清北班）上学期期中线下考试化学试题
黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022高三（清北班）上学期期中线下考试化学试题2021年新高考北京化学高考真题山东省实验中学2022届高三第一次诊断考试化学试题山东省潍坊市第四中学2021-2022学年高二上学期10月检测化学试卷2021年北京高考化学试题变式题11-19山东省济南外国语学校2021-2022学年高三上学期11月月考化学试题（已下线）秘籍07 化学反应速率及平衡图象剖析-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）第11练 以化学平衡图像突破化学平衡移动原理-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）（已下线）专题讲座（七） 常考速率、平衡图像题解题策略（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）微专题38 新情景下的综合图象与突破-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）易错点18 化学反应与能量-备战2023年高考化学考试易错题河北省昌黎第一中学2023届高三下学期开学考试化学试题（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）第12练 有关反应热的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）章末综合评价（七）北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题（已下线）选择题16-20北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中阶段练习化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 （已下线）北京市第四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）北京市第四中学2023-2024学年高三上学期 期中化学试卷2024届河北省部分高中高三下学期三模化学试题
9 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，
则ΔH2=___________ (用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________ mol·L-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___________ 。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________ 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________ 。
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____ 。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________ 。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH2(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，则ΔH2=
5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为
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10 . 研究表明
与在
存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设
，下列说法错误的是
与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，下列说法错误的是A．  |
B．  |
C． 能降低该反应的活化能 |
| D．反应物总键能小于生成物总键能 |
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