2 . CO₂作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁＜0
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂＞0
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△_fH)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H₂=___kJ·mol⁻¹。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ·mol−1)	0	−394	−111	−242

(2)若实验测得反应i：υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)(k_正、k_逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k_正增大的倍数___(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是___(填标号)．
A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO₂和10molH₂，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性X=×100%
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=___
②反应i的平衡常数K=___L²/mol²(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

3 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N_2。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，
则ΔH₂=___________(用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH₃和3 mol NO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L^-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V₂O₅-WO₃/TiO₂，关于该催化剂的说法正确的是___________。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下，NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)= k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k₁=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

4 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

5 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=-160.5kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol^-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)___2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数=____。

6 . 中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：
甲醇制乙烯：2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁
甲醇脱水：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂=-24.0kJ·mol^-1
已知：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)ΔH₃=+50.8kJ·mol^-1
C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)ΔH₄=-45.8kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．ΔH1>0

B．甲醇脱水是放热反应

C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率

D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生

7 . 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
  平衡常数
以下说法不正确的是（     ）

A．反应

B．反应平衡常数

C．时增大压强，减小、增大

D．反应

8 . CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10^－2·p（CH₄）·p（CO₂）mol·g^－1·s^－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO₂）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g^－1·s^－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p＝________（kPa）²。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸（H₂C₂O₄）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H₂C₂O₄的K_a1＝6×10^－2，K_a2＝6×10^－5，lg6＝0.8）