【推荐3】（一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH<0
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)   ΔH>0
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有____、____。
（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_____。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。
a．平衡常数K增大       b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小          d．υ_逆[Ni(CO)₄]增大
（二）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－57kJ·mol^－1，一定温度下，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中。
（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N₂O₄)＝___mol·L^－1·s^－1。
（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
（4）该反应在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
b.A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1­丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
已知：
①C₄H₁₀(g) C₄H₈(g)＋H₂(g) ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－119kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃＝－242kJ·mol^－1
反应①的ΔH₁为____kJ·mol^－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

A.升高温度            B.降低温度
C.增大压强            D.降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

【推荐2】根据相关知识回答下列问题
(1)①已知H₂与O₂反应生成lmolH₂O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）-2H₂O（g）△H=_____________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0   则稳定性：石墨_________金刚石（填“>”、“<“或“=”）。
(2)①25℃时，0.10mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性，原因是_________水解引起的（填“Na⁺”或“HCO₃^-”）；该溶液中c（Na⁺）+c（HCO₃^-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）
②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=________________；
③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为__________（填“蓝色“或“无色”），且半分钟内保持不变。
(3)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H>0, 平衡常数表达式为K=
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
②若升高温度，平衡常数K____________（填“增大”、“减少”“不变”）；
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应_____________平衡状态（填“达到”或“未达到”）；其理由为：__________（写出必要的计算过程）。

【推荐3】Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH₄燃烧热的热化学方程式是___。
Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为____mol²·L^—2。
(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。

【推荐1】环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能/	436	413	348	a

则a=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示：

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______(填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为_______kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数]

【推荐3】利用CO₂可合成烷烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O (g) △H
已知：CH₄、H₂的燃烧热分别为   △H₁ =—893kJ·mol^-1、△H₂=—285.8 kJ· mol^-1，1mol液态H₂O变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
(1)△H=___________ kJ· mol^-1。
II．制备甲醇：
主反应： CO₂(g) + 3H₂CH₃OH(g) +H₂O (g) △H₁=—58 kJ·mol^-1
副反应： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O (g) △H₂= +41 kJ·mol^-1
某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知： CH₃OH选择性=
(2)240°C该反应达到平衡时，产生的CH₃OH的物质的量为___________mol，240°C时副反应的化学平衡常数为___________。
(3)有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH₃OH选择性，说明其可能的原因是___________， 有利于提高CH₃OH选择性反应条件还可以是_____ (填标号)。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压