1 . 已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

2 . 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置___________________________
（2）丁单质的电子式___________________________________
（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________
（7）若甲的元素符号为X。已知①X₂(g)+2O₂(g)=X₂O₄(l) △H=-19.5kJ/mol
②X₂H₄(l)+O₂(g)=X₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.2kJ/mol则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为____________________

3 . Ⅰ.氮的氧化物会污染环境。
（1）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  ∆H= +180.6 kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）       ∆H= -393.5 kJ·mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）    ∆H=______________kJ·mol^-1；
（2）若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为____________________________________________________，
若生成的CO₂完全溢出，所得溶液中的离子浓度大小关系为____________________________；
（3）NO₂可用氨水吸收得到NH₄NO₃。常温下，若将mmol NH₄NO₃固体逐渐加入nL氨水中至中性，则加入NH₄NO₃固体的过程中水的电离平衡______________移动（填“正向”或“逆向”或“不”），若K_b=2×10^-5，此时NH₃·H₂O浓度为______________；
Ⅱ.氨气是一种重要的化工原料。
（4）NH₃与CO₂在120^oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：
CO₂(g) +2NH₃(g)(NH₂)₂CO(s) +H₂O(g)
在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示：

则A点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）__________B点的正反应速率V_（正）（CO₂）（填“>”“=”或“<”），NH₃的平衡转化率为__________________；
（5）已知：NH₂COONH₄(s)2 NH₃(g)+CO₂(g)，若将一定量NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P₁，混合气体的密度为ρ₁。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P₂，混合气体的密度为ρ₂。则P₁_________P₂（填“>”“=”或“<”）， ρ₁________ρ₂（填“>”“=”或“<”）；
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，利用此原理，设计成碱性条件下氨气－氧气燃料电池。若用此电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变），则阳极产生气体在标准状况下是___________L。

4 . 按要求填空：
(1)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、
①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________。
②NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为___________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________
_____Ce^3＋＋_____ H₂O₂＋ ___ H₂O= Ce(OH)₄↓＋_______
(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是___________。
(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^-
①电池的负极材料为___________，发生的电极反应为___________。
②电池正极发生的电极反应为___________。
(5)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8 kJ·mol^-1。C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。
(6)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

5 . “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=－198 kJ· mol^－1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol^－1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol^－1，则1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=________kJ· mol^－1。
   
（2）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，用NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
（3）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO₂（HNO₂的电离常数为Ka=5.1×10^－4）反应的离子方程式为________________________________。
（4）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445^°C）
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO₂浓度6～11分钟的变化曲线。______
   

6 . “绿水青山就是金山银山”，习近平总书记历来看重生态文明建设。十九届五中全会展望二O三五年：届时广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降，生态环境根本好转，美丽中国建设目标基本实现。
(1)中国作为发展中大国，一直致力于推动绿色、低碳、可持续发展。请写出二氧化碳的电子式：___；二氧化碳气体具有一定的氧化性，科学家利用这一性质开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该催化剂工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是___，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是___。
(2)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)       ΔH₁=+90.64kJ·mol^-1
反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂=+41.20kJ·mol^-1
则CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     ΔH₃=___kJ·mol^-1
(3)电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在___(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为___；
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：___。

7 . 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	-3、+5	-1、+7	+1	-3、+5	+3

   

A．由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强

8 . 硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
1碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。
(1)已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变   
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。

①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

9 . 工业上通常采取CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（g）
（1）已知某温度和压强下
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－483.6kJ·mol^－1       
③2CH₂OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)     △H=－1275.6kJ·mol^－1
则在相同温度和压强下，CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后将甲醇氧化成CO₂和H^＋（用石墨烯除去Co^2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co^2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

10 . 燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O₂(g)＝CO₂ (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。
(2)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
   
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。______
(3)在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
   
①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积                         b．增加CO的量       
c．降低温度                                d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。
(4)汽车尾气中的SO₂和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。