1 . Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁ = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂ = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₃= -566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） △H₄ = ___________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH____________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O和___________________。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________ g。

2 . 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为________。
(2)利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH 。 已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=________。
②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1
C．混合气的密度不再变化
D．混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应：①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。

3 . Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A．酸性：H₂SeO₄ > H₂SeO₃                      B．非金属性：O > S > Se > Te   
C.还原性：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O          D．热稳定性：H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S             
E.沸点：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O
（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
（4）工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。
A．全球变暖             B．酸雨               C．水体富营养化（水华）          D．白色污染
（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)          △H=+178.2 kJ·mol^－1
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)          △H=-402 kJ·mol^－1
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)     △H=-234.2 kJ·mol^－1
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

4 . “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是_______(填选项字母)。
A.有漂白性而没有
B.少量能与反应生成
C.能使酸性溶液褪色而不能
D.溶液显碱性而溶液显中性
(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
   
系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式为_______；两个系统制得等量的H₂所需能量较少的是_______。
(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol ，发生反应2CO(g)+SO₂ (g)⇌S(g)+2CO₂ (g)。CO和CO₂的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
   
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L₁”或“L₂”)。
②T₁ ℃时，的平衡转化率α₁=_______，反应的平衡常数_______。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.增大压强               B.充入一定量 C. 充入一定量       D.加入适当催化剂
④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数_______(填“>”“＜”或“=”)，理由为_______。

5 . 燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。
回答下列问题：
(1)已知SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)        △H₁=－241.6 kJ· mol^－1
NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)        △H₂=－199.8kJ· mol^－1
则反应SO₃(g)+NO(g) SO₂(g)+NO₂(g)的△H=________kJ· mol^－1
(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO₃发生反应NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)，2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L^－1· min^－1，则平衡时NO的转化率α₁=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO₂和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件是________，t₆时刻改变的条件是________，t₄时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.5×10^－2，K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。
①25℃时，0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

6 . 氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为__________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为________（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是__________（填写字母）。
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：_____________。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：___________（选填“A”或“B”），阴极反应式为：________________。