“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是_______ (填选项字母)。
A.
有漂白性而
没有
B.少量
能与
反应生成
C.能使酸性
溶液褪色而不能
D.溶液显碱性而
溶液显中性
(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式为_______ ；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是_______ 。
(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol，发生反应2CO(g)+SO2 (g)⇌S(g)+2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为_______ (填“L1”或“L2”)。
②T1 ℃时，的平衡转化率α1=_______ ，反应的平衡常数
_______ 。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_______ (填选项字母)。
A.增大压强 B.充入一定量 C. 充入一定量
D.加入适当催化剂
④向起始温度为
℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数
_______ 
(填“>”“＜”或“=”)，理由为_______ 。
(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是
A.
有漂白性而没有B.少量
能与反应生成C.
能使酸性溶液褪色而不能D.
溶液显碱性而溶液显中性(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式为
(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol
，发生反应2CO(g)+SO2 (g)⇌S(g)+2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。 ①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为
②T1 ℃时，
的平衡转化率α1=③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是
A.增大压强 B.充入一定量
C. 充入一定量 D.加入适当催化剂④向起始温度为
℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)，理由为
更新时间：2019/06/03 19:20:49
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解答题-原理综合题
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【推荐1】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________ 。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________ υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________ ，此温度下该反应的平衡常数为____________ ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：____________________ 。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________ 。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________ 。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：
| n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式
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【推荐2】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251 kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1
①反应I能够自发进行的条件是_______ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)的ΔH3=_______ 。
(2)大量研究表明Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2 2CO+ 2H2) ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。下列说法不正确的是_______ (填字母)。
B. Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH3*=CH2*+H*
C.DRM反应中伴随非极性键的断裂和生成
(3)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为_______ ；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是_______ 。_______ 。H2O(g)+N2(g) ΔH <0，已知该反应的v正=k 正c(N2O)·c(H2)，v逆=k逆c(N2)·c(H2O) ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的lgk正、lgk逆随温度倒数变化的曲线如图所示。表示lgk逆变化的是曲线_______ (填“a”或“b”)， M点对应温度下的平衡常数K=_______ 。
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251 kJ·mol-1Ⅱ. CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1①反应I能够自发进行的条件是
②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)
3CO2(g)+7H2(g)的ΔH3=(2)大量研究表明Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2
2CO+ 2H2) ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。下列说法不正确的是
B. Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH3*=CH2*+H*
C.DRM反应中伴随非极性键的断裂和生成
(3)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为
H2O(g)+N2(g) ΔH <0，已知该反应的v正=k 正c(N2O)·c(H2)，v逆=k逆c(N2)·c(H2O) ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的lgk正、lgk逆随温度倒数变化的曲线如图所示。表示lgk逆变化的是曲线
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解答题-原理综合题
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【推荐3】碘单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：
①预测H-Cl键能___________ (填“大于”“等于”或“小于”)297
。
②
___________ 。
③若
，则
___________ 。
(2)滴定实验中常用
标准溶液滴定溶液中的
，滴定过程中
被氧化为
；该滴定过程中需要用到的指示剂为___________ ，滴定过程中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备。
①该方法的第一步可向酸化后的KI溶液中加入
制备
。刚开始滴加时溶液会变为褐色，此时发生反应的离子方程式为___________ ；
继续滴加褐色消失，则后续滴加过程中每生成1mol，转移电子的物质的量为___________ mol。
②“氯酸钾氧化法”的第二步是向所得
溶液中加入KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知部分化学键的键能如下表：
| 化学键 | H-H | H-I | I-I |
| 键能(kJ∙mol-1) | 436 | 297 | 151 |
①预测H-Cl键能
。②
③若
，则 (2)滴定实验中常用
标准溶液滴定溶液中的，滴定过程中被氧化为；该滴定过程中需要用到的指示剂为(3)
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备。①该方法的第一步可向酸化后的KI溶液中加入
制备。刚开始滴加时溶液会变为褐色，此时发生反应的离子方程式为继续滴加褐色消失，则后续滴加过程中每生成1mol
，转移电子的物质的量为②“氯酸钾氧化法”的第二步是向所得
溶液中加入KOH溶液，发生反应的化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________ 。
A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大
B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强
C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2
D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比
投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________ 。
②推测生产中氨碳比应控制在____________ (选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________ (保留有数数字至小数点后两位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________ 。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________ 时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________ ；300～400℃时____________ 。
(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)
| 弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强
C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2
D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 ①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是
②推测生产中氨碳比应控制在
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】研究催化剂使CO2在一定条件下合成有机燃料，是力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和的方向之一。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=
CH2=CH2(g)+H2O(g) △H2=-166kJ/mol
则CO2在一种含铁催化剂的条件下可以与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为___ 。
(2)含铁催化剂可用作CO2与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)。在T°C、106Pa时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：
①能判断反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)达到平衡的是___ (填字母)。
a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正(CO2)=3v逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO2的转化率为___ %(保留至小数点后1位)。
③一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：___ ；250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K=___ (用最简分式表示)。
(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H<0，在不同压强下，温度与CO2的平衡转化率的关系如图乙所示，则温度从低到高的顺序为___ 。
(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成甲酸，其合成原理如图丙所示：
写出CO2在电极上发生反应的电极反应式：___ 。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=
CH2=CH2(g)+H2O(g) △H2=-166kJ/mol则CO2在一种含铁催化剂的条件下可以与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为
(2)含铁催化剂可用作CO2与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)。在T°C、106Pa时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| φ(CO2) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正(CO2)=3v逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO2的转化率为
③一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：
(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H<0，在不同压强下，温度与CO2的平衡转化率的关系如图乙所示，则温度从低到高的顺序为(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成甲酸，其合成原理如图丙所示：
写出CO2在电极上发生反应的电极反应式：
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【推荐3】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________ (填字母)。
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________ 。
(3)①SO2的平衡转化率为______________ 。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________ 。
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1______ T2(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:KA_____ KB，KA______ KD。
2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:
(3)①SO2的平衡转化率为
②此温度下该反应的平衡常数K=
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1
②平衡常数文关系:KA
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【推荐1】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)书写上述可逆反应的化学平衡常数表达式：_______ 。
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断ΔH_______ 0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为_______ ，此时的温度为_______ 。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______ 。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
CH3OH(g)。(1)书写上述可逆反应的化学平衡常数表达式：
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
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【推荐2】回答下列问题：
(1)我国提出争取2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+H2
HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如表所示：
①该反应的△H______ (填“>”或“<”)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的△H2=______ (用△H和△H1表示)。
②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______ (填标号)。
a.增大反应体系的压强
b.增大
c.降低反应温度
d.移出HCOOH
(2)S在2L密闭容器中充入2molN2O4和1molO3，在不同温度下发生反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g) △H=-92.7kJ•mol-1，平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]。
①反应中，a点的v正______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压，得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：_____ 。
(1)我国提出争取2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+H2
HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如表所示：| T/K | 373 | 473 | 573 | 673 |
| 平衡转化率 | α | 8.4α | 24.3α | 37.5α |
2HCOOH(g)+O2(g)的△H2=②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有
a.增大反应体系的压强
b.增大
c.降低反应温度
d.移出HCOOH
(2)S在2L密闭容器中充入2molN2O4和1molO3，在不同温度下发生反应N2O4(g)+O3(g)
N2O5(s)+O2(g) △H=-92.7kJ•mol-1，平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]。①反应中，a点的v正
②对反应体系加压，得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：
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解题方法
【推荐3】煤炭资源是我国重要能源，直接做燃料利用率低且产生固体垃圾和有害气体。工业上可以通过煤的气化来实现煤的综合利用，以解决上述问题。煤炭转化为水煤气的主要反应为煤炭与水蒸气反应生成
和
。
已知：
；
；
；
(1)该反应的热化学方程式为：
_______ 
。
(2)该反应的化学平衡常数表达式
_______ 。
(3)已知该反应在700℃时
。700℃时，向
密闭容器中投入
各
，此时该反应_______ (填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由：_______ 。
(4)已知该反应某温度时
，在该温度下向密闭容器中投入足量的
和
，则该温度下
的平衡转化率为_______ 。
(5)从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值_______ 。
和。已知：
；；；(1)该反应的热化学方程式为：
。(2)该反应的化学平衡常数表达式
(3)已知该反应在700℃时
。700℃时，向密闭容器中投入各，此时该反应(4)已知该反应某温度时
，在该温度下向密闭容器中投入足量的和，则该温度下的平衡转化率为(5)从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值
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