【推荐1】甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
已知：Ⅰ：   
Ⅱ：   
Ⅲ：
(1)若反应Ⅲ在温度低于427℃时能自发进行，求该反应的=___________。
(2)工业上可利用反应Ⅱ合成甲醇。在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P₁___________P₂(填“大于”或“小于”)，290℃时的K_p=__________(用含的最简分数表示)。该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。

A．反应速率v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)
B．CO和H₂的转化率之比不再变化
C．CO和CH₃OH的体积分数之比不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种ZO—ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH．气相催化合成过程中，相同时间时CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
已知：选择性s(CH₃OH)=n(生成甲醇)/n(已反应CO₂)

①合成CH₃OH的最佳温度约为___________。
②请简述随着温度升高，CO₂转化率升高，产物CH₃OH选择性下降的原因：___________。
(4)对于气体参与的反应[，]，该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²(CH3OH)，v_逆=k_逆•p²(H₂O)p(C₂H₄)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。降低温度，k_正的变化程度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)k_逆的变化程度。

【推荐3】和均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能表示 ，则___________(填“＞”“＜”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应Ⅰ。5 min达到平衡测得的物质的量为0.2 mol。
①的平衡转化率为___________。
②下列措施，既能加快逆反应速率又能增大的平衡转化率是___________(填字母)。
A．缩小容器容积             B．加入催化剂
C．分离出部分             D．增大浓度
③t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol 和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比[]的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为___________(填“”或“”)；M点的坐标为___________。

【推荐1】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol^﹣1，则电解水的热化学方程式为_____
（2）在298K、101kPa下，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＝﹣198kJ•mol^﹣1，则相同条件下，2mol SO₂和 1 mol O₂充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。
（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

常温下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步骤为：
①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____
②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤。

【推荐2】利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 。
(1)该反应平衡常数的表达式为___________；温度降低，平衡常数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)某温度下该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。
(3)在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。
a．
b．容器内压强保持不变
c．生成的速率与消耗的速率相等
d．容器内的密度保持不变
(4)向的恒容密闭容器中，重新充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。

	0	2	5	10	15
	2	1.5	1	0.5	0.5

①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________。达到平衡时，的平衡转化率为___________。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填写序号字母)。
a．及时分离出b．适当升高温度
c．再充入和d．选择高效的催化剂

【推荐3】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)     △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)             △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)                 △H＝－393.5 kJ · mol^－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g₎+2CO₂(g)的△H＝________________。
(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O^2－―2e^－＝CO₂
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O^2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物   质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
② 该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的平衡常数
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E.   仅增大H₂的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大
④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)。

【推荐2】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______
Ⅱ．甲醇是一种重要的可再生能源。
(2)已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______。
(3)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况，从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v(H₂)_______。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍                 B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等                                   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)_______P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

【推荐3】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH₂ =CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i. CH₂ =CH₂+H₃O⁺+H₂O
ii. +H₂O
iii. +H₂OCH₃CH₂OH+H₃O⁺
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。

下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和是反应的中间产物
(2)已知：C₂H₄(g) +H₂O(g) C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v _逆=k_逆c( C₂H₅OH) ，其中k_正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。

A．k正增大，k 逆减小	B．k正减小，k 逆增大
C．k正减小的倍数大于k 逆	D．k正减小的倍数小于k 逆

II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g) +3H₂O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应， CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。

(3)投料比由大到小的顺序为_____。
(4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO₂的体积分数不再变化
d．容器内不再变化
e．断裂3N_A个H-H键的同时生成l.5N_A个水分子
(5)若m₃=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p的数值为_____(MPa) ^-4(K_p是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO₂的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。
(6)用熔融碳酸盐为电解质将2C₂H₅OH(1) +6NO₂( g) 3N₂(g)+4CO₂(g) +6H₂O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO₂废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO₂___________ L( 标准状况下)。