1 . 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V₂O₅作催化剂：
4FeS₂(s)＋11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) △H＝-3412 kJ·mol^－1
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196.6 kJ·mol^－1
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H＝-130.3 kJ·mol^－1
以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄(l)所释放出的热量为_______kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)＋CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为__________。


(3)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。
(4)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________。
(5)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________。
(6)①可选用______(填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是___(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：________；
b．沉淀：_______；
c．分离，洗涤；                    
d．烘干，研磨。