1 . A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

2 . 二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
   
   
   
则反应的________
(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

①最适宜的浓度为________；
②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________
③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

3 . 肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N₂H₄)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生反应:N₂H₄(l) N₂(g)+2H₂(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N₂)=______。

4 . 社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v(N₂)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
   
②已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H=-bk/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）     △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^－=CO₃^2-+6H₂O

5 . 肼(N₂H₄)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
（1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	H—H	N≡N	N—H
键能/kJ·molˉ1	a	b	c

①工业上合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝____ kJ·mol^－1
②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。
（2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋183 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－543 kJ·mol^－1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。
（3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。
（4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，肼的优点是____。

6 . 氢气在工业合成中广泛应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)已知合成氨的反应为：N₂+3H₂2NH₃ △H<0。某温度度下，若将1molN₂和2.8molH₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^-的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中c(NH₄⁺)____c(HCO₃^-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄++HCO₃^-+H₂ONH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7, K₂=4×10^-11)

7 . Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：________________________________ 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）。

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____     
(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)
A. 容器中压强不变          B. 混合气体中c(CH₃OCH₃) 不变
C. 混合气体的密度不变   D. 单位时间内生成1 mol CH₃OCH₃ 同时消耗2molCH₃OH
(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol^-1
反应②：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　 ΔH= －n kJ·mol^-1　　
则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。
A.   n﹥2m　　　     B.   m﹥2 n　　        C. 2m﹥n 　　 D.   m﹥3n

8 . “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=－198 kJ· mol^－1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol^－1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol^－1，则1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=________kJ· mol^－1。
   
（2）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，用NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
（3）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO₂（HNO₂的电离常数为Ka=5.1×10^－4）反应的离子方程式为________________________________。
（4）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445^°C）
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO₂浓度6～11分钟的变化曲线。______
   

9 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=-160.5kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol^-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)___2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数=____。

10 . 大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
(1)汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO_x转化成无毒物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=a kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=b kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________。
(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N₂和O₂发生反应，N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。
①如图是在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此回答下列问题：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K= ___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。
(3)O₃、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。

则下列说法正确的是________ (填序号)
A. O₃具有强氧化性
B.200 min左右O₃生成PAN的反应速率最快
C.二次污染物只有醛类物质
D.NO的消失速率比烃类快
(4)TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH=HNO₃。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。

(5)如图所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。

则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO₂。