1 . 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下， CH₄可与 NO₂反应除去 NO，已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol^-1
②2NO₂(g) ⇌ N₂(g)+ 2O₂ (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol^-1
③H₂O (g)= H₂O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol^-1
则 CH₄(g)+ 2NO₂ (g) ⇌ CO₂(g)+ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH = ___ kJ·mol^-1。
(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2 SO₂ (g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是______。
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用催化剂， 能提高SO₂的转化率
C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态
D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变
E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为K_l、K₂，且K₁＞K₂
(3)若在 T₁℃下，往一恒容密闭容器中通入SO₂和 O₂[其中n (SO₂)∶n(O₂)=2∶l]发生反应2 SO₂ (g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO₂的转化率为   _________ 。
(4)将 NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，电解处理含Cr₂O的废水，工作原理如图所示。
       
①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。
②请完成电解池中Cr₂O转化为Cr³⁺的离子反应方程式：Cr₂O+ ___Fe²⁺__=___Cr³⁺__Fe³⁺__。
③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO₂和O₂的体积比为_________。
④称取含 Na₂Cr₂O₇的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L^-1Na₂S₂O₃]标准溶液滴定 (I₂ +2S₂O=2 I^- + S₄O)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
(5)为了清除 NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO₂、b mol N₂O₄，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO₃和NaNO₂，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。

2 . 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下，CH₄可与NO₂反应除去NO，已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.2kJ•mol^-1
②2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) ΔH=-67.0kJ•rnol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ•mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=_________kJ·mol^-1。
(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0，下列说法正确的是________。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.使用催化剂，能提高SO₂的转化率
C在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态
D.温度不变，增大压强，该反应的化学平衡常数不变
E.350K和500K时，反应的平衡常数分别为K_l、K₂，且K₁>K₂
(3)若在T₁℃下，往一恒容密闭容器中通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)：n(O₂)=2：l]发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中总压强为0.1MPa，反应8min时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应8min时，SO₂的转化率为________。
(4)将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，电解处理含的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为________(填“阳极”或“阴极”)，a极的电极反应为_________。
②请完成电解池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子反应方程式：___+___Fe²⁺+___=____Cr³⁺+___Fe³⁺+____。
③若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少_________。在相同条件下，消耗的NO₂和O₂的体积比为_________。
④称取含Na₂Cr₂O₇的废水样品6.55g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量瓶中，加入2moll•L^-1H₂SO₄和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol•L^-1Na₂S₂O₃]标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+)，判断达到滴定终点的现象是_________。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL，则重铬酸钠的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)
(5)为了清除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO₂、bmolN₂O₄，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为NaNO₃和NaNO₂，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为________。