如图三个反应中,属于氧化还原反应的有
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示.
化合物B的电子式为
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为和,则反应Ⅰ的热化学方程式为
(1) 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g) △H1=44.0 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H4
则△H4=
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式:
② 在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:
图1 图2
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为
② a电极为电解池的
(1)利用I2O5的氧化性处理废气H2S,得到S、I2两种单质,发生反应的化学方程式为
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) ΔH 。 已知在不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时,0~2 min 内,CO2的平均反应速率υ(CO2)=
②b点时CO的转化率为
③反应:I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH
④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体,则化学平衡
⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是
A.容器内的压强不再变化
B.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
C.混合气的密度不再变化
D.混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应:①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:
Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
a、b均大于0,则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若其他条件不变,下列关系图错误的是
A.B. C.
Ⅱ.以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。
(3)在一定的温度下,向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2,测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 65 | 80 | 100 |
总压强p/ (100 kPa) | 9.0 | 7.5 | 6.3 | 5.7 | 5.2 | 4.9 | 4.6 | 4.5 | 4.5 |
平衡时NH3的转化率为
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应,下列可以说明该反应达到平衡状态的有
①混合气体的平均摩尔质量不变 ②v正(H2O)=2v逆(NH3) ③化学平衡常数K不变 ④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ.CO2溶于水形成H2CO3,已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5
(5)NH4HCO3溶液呈
(6)25 ℃时,Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若要使某铝盐溶液中的Al3+的浓度降至1.0×10-6 mol·L-1,则需要加氨水调节溶液的pH至
5 . 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。
已知:①2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) H1=﹣112.4kJ•mol﹣1
②NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)H 2=﹣234kJ•mol﹣1
③N2(g)+O2(g)═2NO(g)H 3=+179.2kJ•mol﹣1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式
(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)H=﹣759.8kJ•mol﹣1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图1。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近
②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为25%,则CO的转化率为
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为
(4)已知:25℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10﹣2,Ka2=6.4×10﹣5,25℃时,0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.4 kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234 kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.2 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式
(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为
③a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
④若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为25%,则CO的转化率为
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为
(4)已知:25 ℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,25 ℃时,0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式
(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为
③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为
(4)已知:25℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2,Ka2=6.4×10-5,则25℃时,0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为
(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中被氧化为。若过量的氯气为1×10-3mol,则理论上生成的为
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式
(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为
(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为
2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H1= a kJ·mol-1
NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol-1
4NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) H3= c kJ·mol-1
(1)反应6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) H=
(2)O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是
(3)一定条件下,向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
(4)尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体,该反应的化学方程式为
(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为
(2)已知:
反应Ⅰ N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
反应Ⅱ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
反应Ⅲ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式
(3)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象如图。
①溶液的时,生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为
②溶液的pH=4时,生铁发生
(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源,用惰性电极电解含CN-的酸性废水,将CN-彻底氧化为无害气体,以净化废水。该电池的负极反应式为