1 . A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

2 . 氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1
则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

3 . 已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

4 . C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：   
第二步：   
写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。
一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

5 . C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素和H₂O(g)的热化学方程式：___。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=___，该温度下反应的化学平衡常数K=___。
（3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO₂。
①为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图1所示。

a.过程2的反应式为___。
b.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___。
②室温下，(NH₄)₂SO₃溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(SO₃^2-)=___。

（4）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的Cl₂氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-的离子方程式为___。

6 . 甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
(1)工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(l)＋H₂O (g)       △H=Q₁kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g)⇌CO₂(g)＋2H₂(g)       △H=Q₂kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l) △H= Q₃kJ·mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为_______。
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中被氧化为。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的为_______mol。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______。
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式_______，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。(设溶液体积不变)
(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。
(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_______克。(已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字)

7 . 烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。常温下，O₃是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O₂(g)＝2NO₂(g)　            H₁= a kJ·mol^－1
NO(g) +O₃(g)＝NO₂(g) +O₂(g)　   H₂= b kJ·mol^－1
4NO₂(g) +O₂(g) ＝2N₂O₅(g)　       H₃= c kJ·mol^－1
（1）反应6NO₂ (g) +O₃(g)＝3N₂O₅(g)   H＝____kJ·mol^－1。
（2）O₃氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O₃氧化为 NO₂、NO₃，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。
（3）一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多

（4）尿素［CO(NH₂)₂］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

8 . 按要求书写下列表达式。
(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_________。

(2)已知：
反应Ⅰ N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        ΔH₁＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ     2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1
反应Ⅲ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－1
写出NO₂和NH₃反应生成N₂和液态水的热化学反应方程式_________。
(3)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象如图。


①溶液的时，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为_________。
②溶液的pH=4时，生铁发生_________腐蚀。
(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN^-的酸性废水，将CN^-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_________；电解CN^-废水的阳极反应式为_______。

9 . 碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(aq)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：HI(aq)=H₂(g)+I₂(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：2H₂SO₄(aq)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)
①反应：SO₂(g)+2H₂O(l)=H₂SO₄(aq)+H₂(g)的ΔH=___（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行             b．反应Ⅰ中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1molO₂同时产生1molH₂
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO₂缓缓通入含1molI₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量n(I₃^-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I₃^-)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO₃^-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^－。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl^－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I^－)=___[用c(Cl^－)、K_sp(AgCl)和K_sq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

10 . 氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃                            B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O                  D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S
E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化                                D.H₂S与H₂的消耗速率相等
②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。