1 . 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄
则△H₄＝_______kJ·mol^－1。
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

2 . 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为________。
(2)利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH 。 已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=________。
②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1
C．混合气的密度不再变化
D．混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应：①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。

3 . 二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
   
   
   
则反应的________
(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

①最适宜的浓度为________；
②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________
③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

4 . 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g) H₁＝﹣112.4kJ•mol^﹣1

②NO₂(g)+CO(g)═NO(g)+CO₂(g)H ₂＝﹣234kJ•mol^﹣1

③N₂(g)+O₂(g)═2NO(g)H ₃＝+179.2kJ•mol^﹣1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式_______________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)H＝﹣759.8kJ•mol^﹣1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_____；

②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_____。

③若＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为25%，则CO的转化率为_____。

(3)若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1＝5.9×10^﹣2，K_a2＝6.4×10^﹣5，25℃时，0.1 mol•L^﹣1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O)＝c(C₂O)，则此时溶液__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

5 . 烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。常温下，O₃是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O₂(g)＝2NO₂(g)　            H₁= a kJ·mol^－1
NO(g) +O₃(g)＝NO₂(g) +O₂(g)　   H₂= b kJ·mol^－1
4NO₂(g) +O₂(g) ＝2N₂O₅(g)　       H₃= c kJ·mol^－1
（1）反应6NO₂ (g) +O₃(g)＝3N₂O₅(g)   H＝____kJ·mol^－1。
（2）O₃氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O₃氧化为 NO₂、NO₃，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。
（3）一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多

（4）尿素［CO(NH₂)₂］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

6 . 氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+68kJ/mol；则2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=______kJ/mol。
(2)查阅资料：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)
反应I的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁_____E₂(填“＞”“＜”或“=”)，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应速率主要由反应______(填“I”或“Ⅱ”)决定。
(3)温度为T₁时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO₂(g)，发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)△H＞0，达平衡时c(O₂)=0.2mol/L。
①反应的平衡常数K=______。
②实验测得：v_正=k_正•c²(NO₂)，v_逆=k_逆•c²(NO)•c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T₂时，反应达到平衡状态，若k_正=k_逆，则T₁______T₂(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。
(4)NO是水体中的主要污染物。碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠(Na₂S₂O₈)可脱除水体中的NO，该反应的离子方程式是_______。
(5)不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。

比较a、b点的反应速率：v_a_____v_b(填“＞”“＜”或“=”)。若要提高NO的脱除率，可以采取的措施有_____(写出一点即可)。

7 . （1）①Na₂CO₃俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；
②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。
（2）①已知H₂与O₂反应生成1 mol H₂O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu^2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO₄”或“AgNO₃”)溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

8 . Ⅰ、O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）+O₃（g）＝IO^－（aq）+O₂（g）     △H₁ ②IO^－（aq）+H⁺（aq）HOI（aq）     △H₂
③HOI（aq）+I^－（aq）+H⁺（aq）I₂（aq）+H₂O（l）     △H₃ 总反应△H＝______。
Ⅱ、用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用： H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－； H₂O₂＋IO^－＝H₂O＋O₂↑＋I^－。
总反应的化学方程式是__________。
（2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a 加入KI后改变了反应的路径       
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－是放热反应
（3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H₂O₂浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是______。
（4）资料4：I^－（aq）＋I₂（aq）I（aq）   K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol·L^－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I－	I2	I3－
浓度/（mol·L－1）	2.5×10－3	a	4.0×10－3

①a＝______。
②该平衡体系中除了含有I^－，I₂，I₃^－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

9 . 研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g）△H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键		H-H	H—C	H-O
E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H₂（g）CH₄（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂，发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和C0₂平衡转化率的影响如图所示：
   
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C0₂的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p_后/p_前）如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H₂）为_________mol/（L·h），该温度下CO₂的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：CO₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。

10 . 2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H₁＝＋180.5kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)△H₂＝－393.5kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H₃＝－221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_____________。
（2）用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和

①NO在电极上发生的反应为_________________。
②SO₂在电极上发生的反应为__________________。
③写出物质A的化学式____________。
（3）利用氨气可以设计高能环保燃料电池（反应原理：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O），用该电池电解含有的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极的电极反应式为__________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为________L。