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1 . 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝_______ kJ·mol－1。
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________ （任写一种）。
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________ 。
② a电极为电解池的_____________ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________ 。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为
② a电极为电解池的
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2016-01-21更新
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369次组卷
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3卷引用：2015届江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷
2 . 氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1
则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：________________ 。
②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________ 。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________ 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。
①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________ 。
②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________ 。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1
则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：
②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。
①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为
②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是
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2020-04-14更新
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446次组卷
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2卷引用：江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一) 化学试题
3 . 甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源。将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：______ 。
(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是______ 。
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为______ 。
(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如
）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是______ 。
Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性
）提升至90%以上，其反应机理如图所示。
(5)光照时，表面形成的空穴（h+）具有强______ （填“氧化性”或“还原性”）。
(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式______ 。
(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是______ 。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：
(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为
(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如
）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性
）提升至90%以上，其反应机理如图所示。(5)光照时，表面形成的空穴（h+）具有强
(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式
(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是
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4 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)△H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)⇌CaSO4(s)△H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g)⇌CO2(g)△H3
④CaSO4(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol
(1)△H3=________ kJ/mol。
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_________ 。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。
(3)阳极的电极反应式为____ 。
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：___ ；
___FeS2+____·OH=________Fe3++ ______SO
+ _____H2O +
(5)利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；__ 。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)△H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)⇌CaSO4(s)△H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g)⇌CO2(g)△H3
④CaSO4(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol
(1)△H3=
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。
(3)阳极的电极反应式为
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：
___FeS2+____·OH=________Fe3++ ______SO
+ _____H2O +(5)利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
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解题方法
5 . 二氧化氯(
)具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
则反应
的
________ 
(2)的浓度、吸收液
对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，
①最适宜的浓度为________ 
；
②
时，随着的增大，
的脱除率下降，其可能的原因是__________
③
时，会发生歧化反应：
，当有
完全反应时，转移电子数目为________ 
；歧化反应生成的
也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将
氧化为
的离子方程式______________ 。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解
溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________ ；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________ 。
)具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。(1)
单独参与脱硝过程中发生以下反应： 则反应
的(2)
的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，①最适宜的
浓度为；②
时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是③
时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解
溶液制备。写出阳极产生的电极反应式气体中所含的杂质可能有
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6 . 含氮化合物(
、、
等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在
下用
废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
(1)已知
则
___________ 。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。
(2)被还原为
的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成
，电子进入导电基体中进行传导，___________ 。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________ 。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________ 。
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、
与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
(5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为___________ 。
(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有___________ 。
、、等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在下用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。(1)已知
则
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。 (2)
被还原为的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。 (5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有
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7 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
I.直接催化脱氢
(1)已知：①C6H5C2H5(g)+
O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g) △H1=-4386.9kJ•mol-1
②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g) △H2=-4263.1kJ•mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1
反应C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______ kJ•mol-1。
(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如图1所示。
(已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。)
①加入高温水蒸气的作用是______ 。
②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是______ 。
II.CO2氧化乙苯脱氢
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8kJ•mol-1
(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为图2，图中物质
为______ (填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”)
图2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去α－H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和β－H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是______ 。
(4)从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______ 。
I.直接催化脱氢
(1)已知：①C6H5C2H5(g)+
O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g) △H1=-4386.9kJ•mol-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g) △H2=-4263.1kJ•mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1反应C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的△H=(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如图1所示。
(已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。)
①加入高温水蒸气的作用是
②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是
II.CO2氧化乙苯脱氢
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8kJ•mol-1(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为图2，图中物质
为图2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去α－H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和β－H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是
(4)从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是
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解题方法
8 . 烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____ kJ·mol－1。
（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____ 。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____ 。
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____ ；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____ （填序号）。
a．O3氧化SO2反应的活化能较大
b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____ 。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____ 。
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝
（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是
a．O3氧化SO2反应的活化能较大
b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为
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218次组卷
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2卷引用：【市级联考】江苏省扬州市2019届高三上学期期中质量检测化学试题
名校
解题方法
9 . 重铬酸钠晶体(
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含
，还含少量
、
、
等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①
在水溶液中常以
、
、
、
等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成
。
请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，转化为
和
，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______ 。
(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______ 。
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式_______ 。
(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数
_______ ；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______ 。
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①
在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，
具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，
转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液
约为7。①加热至接近沸腾的目的为
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是
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349次组卷
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3卷引用：江苏省泰州中学2022届高三上学期期初检测化学试题
解题方法
10 . 碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应Ⅱ：HI(aq)=
H2(g)+I2(aq) ΔH2
反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___ （用ΔH1、ΔH2表示）。
②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___ 。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___ 。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___ （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___ [用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___ 。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应Ⅱ：HI(aq)=
H2(g)+I2(aq) ΔH2反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=
②分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=
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