【推荐1】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO₃。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

【推荐2】Ⅰ．甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂===2CO＋2H_2，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(2)若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为________。

Ⅱ． CO和H₂也可由反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0得到。
（1）一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为________________。

（2）100 ℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器的压强恒定　　　　b．容器内气体密度恒定
c．3v_正(CH₄)＝v_逆(H₂)　　　d．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
Ⅲ．NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

（1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。
（2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。
A．c(H⁺)+c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+2c(SO₄^2-)
B．c(Na⁺)> c(NH₄⁺)> c(SO₄^2-)>c(H⁺)=c(OH⁻)
C．c(Na⁺)> c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)
D．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)
Ⅳ．以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂。

（1）石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________。
（2）通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作电解液
C．阴极发生的反应是2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－
D．白色沉淀只能在阳极上产生

【推荐3】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   (主反应)
Ⅱ.   (副反应)
(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
i.   (反应速率较快)
ii.   (反应速率较慢)
①_______。
②相比于提高，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产中综合各方面的因素后，反应选择800℃的原因是_______。

(3)在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：   。
①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变
B.容器中压强不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.反应物的消耗量与任一产物的生成量的比值为一定值
②温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T温度时_______(用含有的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

【推荐1】氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题：
(1)一种可以快速启动的氨制氢工艺如图1所示：

已知：   
   
快速制氢反应：的_______。
(2)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图2所示：

①极为氨气燃料电池的_______极。
②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去_______(填化学式)的气体。
③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上的电极反应式是_______。
(3)已知液氨中存在下列平衡：。用溶有金属氨基化合物(如)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图3所示：

①电极的名称是_______。
②图3中阳极的电极反应式为_______。
③若图3中电解质改用，则阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i．   
ii．   
又已知在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)一种以和为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。

①基态C原子的价电子的轨道表示式为___________。
②电解过程中阳极电极反应式为___________。
③当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共___________mol。
(4)PT(，名称：四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，的、分别为1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，则______，______(填写“<”“>”或“=”)。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．     B．
C．       D．
(2)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应___________为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数___________。

【推荐1】（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图所示：

①____极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
(2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为_____________________，滤纸上c点附近会变________色。
②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO₃存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl₃溶液的再生。FeCl₃与H₂S 反应的离子方程式为_____。
电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为_____。
综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②_____。

(2)将 H₂S 和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1molH₂S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗 O₂的物质的量为_____。
(3)工业上常采用图 2 电解装置电解 K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。
③通入H₂S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________________________ 。

【推荐2】自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______。P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间的原料。
①分子的空间构型为_______。
②S、P、的第一电离由大到小的顺序_______。
③SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F—F键的键能为____，S—F键的键能为____。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ键的数目为___。
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___。

【推荐3】I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH= + 88.6kJ/mol
(1)则M、N相比，较稳定的是_______。
II.“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH= + 180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH= - 116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(2)若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=_______(保留两位小数)
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填正确答案标号)
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应 N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O₂2O             慢反应
第二步 O+N₂NO+N     较快平衡
第三步 N+O₂NO+O     快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。

A．第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B．N、O 原子均为该反应的催化剂

C．三步反应中第一步反应活化能最大

D．三步反应的速率都随温度升高而增大