1 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV_总△T计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为_____mol/L。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为_____J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄ (aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。

	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.20mol/LCuSO4溶液100mL	1.20gFe粉	A	b
ⅱ		0.56gFe粉	a	C

①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②△H=_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe₂(SO₄)₃(aq)=3FeSO₄(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe³⁺水解。
提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1；向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____。

2 . 肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N₂H₄)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生反应:N₂H₄(l) N₂(g)+2H₂(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N₂)=______。

3 . 燃煤烟气中的NO_x、SO₂经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为___。电解过程得到产物为___。

(2)若烟气主要成分为NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为NO。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为___。
(3)O₃氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-114kJ·mol^-1
2O₃(g)=3O₂(g)ΔH₂=-284.2kJ·mol^-1(活化能E_a=119.2kJ·mol^-1)
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)ΔH₃=___kJ·mol^-1(活化能E_a=3.2kJ·mol^-1)
②NO可经O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O₃混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O₃混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是___。

(4)用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO₂按物质的量1∶1反应生成N₂O₅，[M]的化学式为___。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。