1 . （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=－112.3kJ·mol^-1
②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) △H₂=－234kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+179.5kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式___。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
   
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为__。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为___。
（4）已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^—2，K_a2=6.4×10^-5，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

3 . 硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。
(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性
B.热稳定性：H₂Se>H₂S
C.“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O
II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
(3)已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)       ΔH₁=mKJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₂=nKJ•mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃=pKJ•mol⁻¹
反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=_______kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。
(4)已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为_______。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸，Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO(aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO (aq)的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
III.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(5)用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体_______L。
(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和_______。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。已知SeO转化为单质Se，写出其对应的电极反应式_______。

4 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

7 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=-160.5kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol^-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)___2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数=____。

8 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。
A.将Cl₂通入Na₂S溶液中,有黄色浑浊出现                           B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱
C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁        D.还原性：H₂S>HCl
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H₂所需能量较少的是_______。
（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率α₁=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率α₂_________α₁，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是____________ （填标号）
A．H₂S B．CO₂           C．COS             D．N₂

9 . H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu²⁺+CuS+4Cl^—=S+2CuCl₂^—)及空气氧化CuCl₂^—再生Cu²⁺。
①反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+2H⁺(aq)的K=__________
②再生Cu²⁺反应的离子方程式为____________。
(2)采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^-，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被NO₃^-氧化为SO₄^2—、NO₃^—被还原为N₂。当33.6 m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^—的物质的量为___mol。
(3)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₁=-285.8kJ∙mol^-1
Ⅱ. H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂=-20.6kJ∙mol^-1
Ⅲ.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-296.8kJ∙mol^-1
则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+SO₂ (g)=3S(s)+2H₂O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下，H₂S分解：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂ (g)的说法正确的是____(填字母)。
A.K_p随温度的升高而增大
B.低压有利于提高HpS的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H₂S的平衡转化率为____；S₂(g)的分压为____kPa；1330℃时，反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的K_p=_____(K_p为以分压表示的平衡常数)。

10 . 氨和肼(N₂H₄)都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。
（1）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂2NH₃△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.100mol/L，c（H₂）=0.300mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示：

装置③仅有一个反应条件与①不同，该条件为_______________，实验②平衡时H₂的转化率为_____________；
（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。
①在火箭推进器中装有胼(N₂H₄)和液态H₂O₂，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
②肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ·mol^-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为_________kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）

（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为____________.（已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）