1 . 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：

主反应：
副反应：
(1)已知 ，则EO的燃烧热为___________kJ⋅mol^-1。
(2)在温度为T，压强为P₀的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
(3)向温度为T，刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后： ，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为___________，副反应的平衡常数 为___________(列出计算式即可)。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：   慢
反应Ⅱ：   快
反应Ⅲ：   快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       B．通入氦气       C．增大CO₂浓度       D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2—二氯乙烷浓度关系如图。1，2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是___________。

2 . 甲烷干重整(DRM)利用和两种温室气体生产合成气，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应体系主要有以下几个反应发生：
①   
②   
③   
④   
回答下列问题。
(1)___________，反应①自发进行的条件为___________。
(2)将一定量的和加入恒容密闭容器，不同温度下，反应体系压强对转化率的影响如图所示，则由大到小的顺序为___________。

(3)在恒压条件下，探究初始投料的条件下，转化率随温度的变化如图所示。

由图像可知，越大，转化率___________(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，的选择性___________。请分析选择性随投料比变化原因___________。
(4)在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。

①在630℃时，反应的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，已知分压总压物质的量分数)。
②反应体系在600℃时，有较多积碳产生，为避免积碳过多导致导致催化剂失活，生产中可改变的条件为___________(答一点即可)。

3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。

4 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：
①       
②       
③             
④       
回答下列问题：
(1)________。
(2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能________。
(3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。

   

①催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时b点___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_______________________。
③T＞400℃，b→c的可能原因是________________。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。

①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为________（填“恒温”或“绝热”）。
②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为__________。a点放出的热量为__________kJ。

5 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO₂(g)+N₂(g)   H₁  ；
已知：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)   H₂  ；
CO的燃烧热为H₃；
NO₂与CO发生反应的热化学方程式：2NO₂(g)+4CO (g)=4CO₂(g)+N₂(g)   H = _______(用H₁、H₂、H₃表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO_3.V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O (SO2)	O=O (O2)	S=O (SO3)
能量/kJ	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。