解题方法
1 . 环氧乙烷(,简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆,其爆炸极限为3~100%。近年来,常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为:
主反应:副反应:
(1)已知 ,则EO的燃烧热为
(2)在温度为T,压强为P0的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,需
(3)向温度为T,刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后: ,(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应Ⅰ: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有
A.降低温度 B.通入氦气 C.增大CO2浓度 D.增大浓度
②加入1,2-二氯乙烷会发生。一定条件下,反应经过一定时间后,EO产率及选择性与1,2—二氯乙烷浓度关系如图。1,2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是
您最近一年使用:0次
2024-05-13更新
|
116次组卷
|
2卷引用:2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟(二)化学试卷
名校
解题方法
2 . 甲烷干重整(DRM)利用和两种温室气体生产合成气,是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术,在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应体系主要有以下几个反应发生:
①
②
③
④
回答下列问题。
(1)___________ ,反应①自发进行的条件为___________ 。
(2)将一定量的和加入恒容密闭容器,不同温度下,反应体系压强对转化率的影响如图所示,则由大到小的顺序为___________ 。(3)在恒压条件下,探究初始投料的条件下,转化率随温度的变化如图所示。由图像可知,越大,转化率___________ (填“增大”、“减少”或“不变”,下同),的选择性___________ 。请分析选择性随投料比变化原因___________ 。
(4)在、初始投料的条件下,甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。①在630℃时,反应的平衡常数___________ (是以分压表示的平衡常数,已知分压总压物质的量分数)。
②反应体系在600℃时,有较多积碳产生,为避免积碳过多导致导致催化剂失活,生产中可改变的条件为___________ (答一点即可)。
①
②
③
④
回答下列问题。
(1)
(2)将一定量的和加入恒容密闭容器,不同温度下,反应体系压强对转化率的影响如图所示,则由大到小的顺序为
(4)在、初始投料的条件下,甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。①在630℃时,反应的平衡常数
②反应体系在600℃时,有较多积碳产生,为避免积碳过多导致导致催化剂失活,生产中可改变的条件为
您最近一年使用:0次
名校
3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下,加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应,请回答以下问题:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
(3)反应III的平衡常数,的变化关系应为下图的曲线___________ (填“①”或“②”)(4)时,往某密闭容器中按投料比充入和,反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中X代表___________ (填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大,说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________ 反应和反应Ⅲ的___________ 反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时,将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ:(已知:为用气体分压表示的平衡常数,分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应达到平衡状态时,和的分压相等,甲醇的选择性(产率)是CO的2倍,则的平衡转化率为___________ ,反应Ⅲ的___________ (列出计算式即可)。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
(1)反应Ⅱ的
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
A.加入适量CO | B.使用催化剂 |
C.循环利用原料气 | D.升高温度 |
(3)反应III的平衡常数,的变化关系应为下图的曲线
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大,说明升高温度有利于反应Ⅱ的
(5)T℃时,将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ:(已知:为用气体分压表示的平衡常数,分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应达到平衡状态时,和的分压相等,甲醇的选择性(产率)是CO的2倍,则的平衡转化率为
您最近一年使用:0次
2024-05-03更新
|
131次组卷
|
3卷引用:2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题
4 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知:
①
②
③
④
回答下列问题:
(1)________ 。
(2)已知反应①的正反应活化能,则其逆反应活化能________ 。
(3)向密闭反应器中按投料,发生反应④。相同时间内,不同温度下,测得NO的转化率与催化剂Cat1,Cat2的关系如图1所示。________ (填“Cat1”或“Cat2”)。
②Cat1作用下,400℃时b点___________ (填“达到”或“未达到”)平衡状态,判断依据是_______________________ 。
③T>400℃,b→c的可能原因是________________ 。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO,在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④,测得压强变化如图2所示。________ (填“恒温”或“绝热”)。
②乙容器中0~4min内NO的平均反应速率为__________ 。a点放出的热量为__________ kJ。
已知:
①
②
③
④
回答下列问题:
(1)
(2)已知反应①的正反应活化能,则其逆反应活化能
(3)向密闭反应器中按投料,发生反应④。相同时间内,不同温度下,测得NO的转化率与催化剂Cat1,Cat2的关系如图1所示。
①催化效率较高的是
②Cat1作用下,400℃时b点
③T>400℃,b→c的可能原因是
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO,在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④,测得压强变化如图2所示。
①由以上信息判断:甲容器中的反应条件为
②乙容器中0~4min内NO的平均反应速率为
您最近一年使用:0次
5 . 氨是重要的化工原料,也是潜在的储氢材料。回答下列问题:
(1)氨的沸点为,易液化,工业上常用于做制冷剂,其易液化的主要原因是___________ 。
(2)在液氨中制备的有机反应如下:
①;
②;
③。
上述反应中,、、之间等式关系为___________ 。
(3)氨分解制备氢气,反应历程如图所示。
①的键能为___________ 。
②写出分解总反应的热化学方程式:___________ 。
(4)化学上,把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和,实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。
___________ (填“>”“<”或“=”)。温度下,反应进行到时容器内反应体系总压强为___________ 。
(5)一定温度下,向恒容密闭容器中充入和,合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。
①在、、点中,的平衡转化率最大的是___________ (填字母)。
②若点对应体系中,体积分数为,则该温度下,平衡常数为___________ (只列计算式)。
(1)氨的沸点为,易液化,工业上常用于做制冷剂,其易液化的主要原因是
(2)在液氨中制备的有机反应如下:
①;
②;
③。
上述反应中,、、之间等式关系为
(3)氨分解制备氢气,反应历程如图所示。
①的键能为
②写出分解总反应的热化学方程式:
(4)化学上,把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和,实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。
(5)一定温度下,向恒容密闭容器中充入和,合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。
①在、、点中,的平衡转化率最大的是
②若点对应体系中,体积分数为,则该温度下,平衡常数为
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 是重要的资源,催化重整不仅可制得,还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应:
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ的________ ;该反应自发进行的条件是________ 。
(2)常向反应体系中通入一定比例的,有利于重整反应。试从能量角度分析其原因________ ;进料中氧气量不能过大,原因是________ 。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔,其优点是________ 。
(4)在条件下,甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质的摩尔分数)①曲线②、④分别代表体系中________ 、________ 的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时,反应Ⅲ的平衡常数________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应:
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ的
(2)常向反应体系中通入一定比例的,有利于重整反应。试从能量角度分析其原因
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔,其优点是
(4)在条件下,甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质的摩尔分数)①曲线②、④分别代表体系中
②投料水碳比为4时,反应Ⅲ的平衡常数
您最近一年使用:0次
名校
7 . 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛,回答下列问题:
(1)用浓氨水除去Fe(OH)3样品中少量的Cu(OH)2,生成[Cu(NH3)4]2+,1mol[Cu(NH3)4]2+含______ molσ键。
(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知:
①
②
,______ 。
(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应:FeSO4(aq)+NO(g)Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色),下列叙述正确的是______。(填标号)
(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2,在一定条件下发生反应,氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种,达到平衡时改变温度,反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示:①甲是______ (填化学式),写出该反应的化学方程式:______ 。
②正反应______ (填“>”“<”或“=”)0,判断依据是______
③T3℃时NH3的平衡转化率为______ 。
(1)用浓氨水除去Fe(OH)3样品中少量的Cu(OH)2,生成[Cu(NH3)4]2+,1mol[Cu(NH3)4]2+含
(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知:
①
②
,
(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应:FeSO4(aq)+NO(g)Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色),下列叙述正确的是______。(填标号)
A.溶液颜色不变,反应达到平衡状态 | B.其他条件不变,充入少量O2,平衡不移动 |
C.其他条件不变,加少量FeSO4,溶液颜色加深 | D.其他条件不变,微热,溶液颜色加深 |
(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2,在一定条件下发生反应,氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种,达到平衡时改变温度,反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示:①甲是
②正反应
③T3℃时NH3的平衡转化率为
您最近一年使用:0次
2024-03-19更新
|
373次组卷
|
3卷引用:2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期一模化学试题
2024·西藏拉萨·一模
名校
解题方法
8 . 氮氧化物是大气污染物之一,消除其造成的环境污染,对促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题:
(1)NH3(g)和O2(g)发生反应的反应历程如图所示。反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=______ kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4molNH3和5molNO,反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)平衡时NH3的物质的量分数随温度、压强的变化关系如图。①下列叙述错误的是______ (填字母)。
A.其他条件不变,升高温度平衡逆向移动
B.其他条件不变,增大压强,平衡不移动
C.NH3的质量不变时,则达到平衡状态
D.加入催化剂,则可以提高NO的平衡转化率
E.加入催化剂,能降低△H,加快化学反应速率
②A点NH3的平衡转化率为______ %(保留两位小数)。
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K=______ ,K(B)______ K(C)______ K(E)(填“>”“<”或“=”)。
(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物,装置如图:①阳极电极反应式为______ 、______ 。
②当电路中转移2mol电子时,阴极放电的O2的质量为______ g。
(1)NH3(g)和O2(g)发生反应的反应历程如图所示。反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=
(2)在密闭容器中充入4molNH3和5molNO,反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)平衡时NH3的物质的量分数随温度、压强的变化关系如图。①下列叙述错误的是
A.其他条件不变,升高温度平衡逆向移动
B.其他条件不变,增大压强,平衡不移动
C.NH3的质量不变时,则达到平衡状态
D.加入催化剂,则可以提高NO的平衡转化率
E.加入催化剂,能降低△H,加快化学反应速率
②A点NH3的平衡转化率为
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K=
(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物,装置如图:①阳极电极反应式为
②当电路中转移2mol电子时,阴极放电的O2的质量为
您最近一年使用:0次
2024-03-15更新
|
175次组卷
|
4卷引用:大题预测卷(黑龙江、吉林专用)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
(已下线)大题预测卷(黑龙江、吉林专用)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)2024届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次模拟考试理综试题河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题(已下线)T29-原理综合题
23-24高三下·江苏南通·开学考试
名校
9 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构,一种分子中4个氮原子在同一平面上,的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,氨的用途广泛。
已知:
则的_______ 。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾,选择使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应,图2为丙烯脱硝机理。①图2中,甲为_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基),能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示:①图3所示,过程(1)可描述为_______ 。
②化学式为的催化剂中,和的物质的量之比为_______ 。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构,一种分子中4个氮原子在同一平面上,的结构式为
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,氨的用途广泛。
已知:
则的
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾,选择使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基),能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示:①图3所示,过程(1)可描述为
②化学式为的催化剂中,和的物质的量之比为
您最近一年使用:0次
名校
10 . 氢能是一种重要的绿色能源,在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)①已知反应Ⅲ:,,
则_______ 。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______ 。
(2)压强为100,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,每条曲线表示相同 的平衡产率。
①反应Ⅱ的平衡常数:_______ (填“>”、“=”或“<”)
②的产率:C点_______ B点(填“>”、“=”或“<”);
③A、B两点产率相等的原因是_______ 。
(3)压强为100下,1和3发生上述反应,平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知:的选择性]
①573K时,10分钟反应达到平衡,则乙醇的物质的量的变化量_______ 。
②表示选择性的曲线是_______ (填标号)。
③573K时,反应Ⅱ的_______ (保留到小数点后两位)。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)①已知反应Ⅲ:,,
则
②反应Ⅰ能自发进行的条件为
(2)压强为100,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,每条曲线表示
①反应Ⅱ的平衡常数:
②的产率:C点
③A、B两点产率相等的原因是
(3)压强为100下,1和3发生上述反应,平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知:的选择性]
①573K时,10分钟反应达到平衡,则乙醇的物质的量的变化量
②表示选择性的曲线是
③573K时,反应Ⅱ的
您最近一年使用:0次
2024-02-17更新
|
1245次组卷
|
4卷引用:吉林省东北师范大学附属中学、长春市十一高中、吉林市第一中学、四平一中、松原实验中学2023-2024学年高三上学期1月联合模拟考试化学试题
吉林省东北师范大学附属中学、长春市十一高中、吉林市第一中学、四平一中、松原实验中学2023-2024学年高三上学期1月联合模拟考试化学试题(已下线)专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)四川省成都市第七中学(林荫校区)2024届高三二诊热身考试理综-化学试题山东省潍坊市2024届高高考模拟训练调研化学试题