【推荐1】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。图为由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
I.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
II.将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g) = SiHCl₃(g)+HCl(g) ∆H₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+ Si(s)= 4SiHCl₃(g) ∆H₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s) +HCl(g)= 3SiHCl₃(g) ∆H₃
(1)氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称_______(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为_______。
(2)已知体系自由能变∆G =∆H-T∆S，∆G <0时反应自发进行。三个氢化反应的∆G与温度的关系如图1所示，可知，反应①他自发进行的最低温度是_______。

(3)不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a. B点：v_正>v_逆          b. v_正：A点>E点 c.反应适宜温度： 480 ~ 520℃
(4)反应③的∆H₃=_______(用∆H₁、∆H₂表示)。温度升高反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

【推荐2】（1）现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO₃ ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；能导电的物质是___。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+2O₂(g)═2CO(g)+4H₂O(g)   △H=﹣akJ•mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)   △H=﹣bkJ•mol^﹣1
③H₂O(g)═H₂O(l)   △H=﹣ckJ•mol^﹣1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：___；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是___（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：___、___；配制FeCl₂溶液时，应加入___，以抑制Fe²⁺的水解。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是______
a.第ⅰ步所发生的反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c. Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d. 添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_________________________
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T₁_______T₂，△H_______0(填“＞”或“＜”)
②T₂温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数K^θ＝_____(已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p［Fe(CO)₅］、p(CO)为各组分的平衡分压。)
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①电解法可制得K₂FeO₄，装置如图，阳极电极反应式为_________________
②K₂FeO₄在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+O₂(g) △H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g) △H₂
③2H₂O(g)＝2H₂(g)+O₂(g) △H₃
则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃______________

【推荐1】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
(1)工业上利用N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①相对a而言，b可能改变的条件是___________，判断的理由是__________________。
②a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=____________mol·L^-1·min^-1。

(2)有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入___气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________
(3)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

图C
①能判断N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡的是______(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化             b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正(N₂)=3v_逆(H₂) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为______________．
③此时N₂的平衡分压为_________MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

【推荐2】合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气(CO和H₂)，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH。
(1)已知：CO、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-283.0 kJ·mol^-1、-285 kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol^-1。
①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH=_______kJ•mol^-1
②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量(kJ)。几种化学键的键能如表所示。

化学键	CO	H-O	CO2(C=O)	H-H
键能/kJ•mol-1	E(CO)	462.8	803	436.0

E(CO)=_______。
(2)在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 mol CO(g)和2 mol H₂O(g)。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H₂的平均牛成速率为。0.1 mol·L^-1·min^-1，从反应开始经过5 min达到平衡。
①CO的平衡转化率：甲_______乙(填“>，’’＜”或““=’)。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体总压强保持不变
B.CO和CO₂的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量不变
D.CO₂和H₂的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式：v_正=k_正·c(CO)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(CO₂)·c(H₂)(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=_______若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比=_______(填“增大”“减小”或“不变“)
(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H₂和CO合成甲醇：2H₂ (g)+CO(g)CH₃OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T₁～T₂时，_______起主要作用(填反应条件，下同)。温度高于T₂时，_______起主要作用。
(4)CO和H₂的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质。)燃料电池。若CO和H₂体积比为1：2，碳元素仅转化成KHCO₃。负极总反应的电极反应式为。_______。

【推荐3】Ⅰ.已知NO₂和N₂O₄可以相互转化，反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-57.2kJ•mol^-1。
(1)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的正反应速率的关系A＜C
B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＞v(逆)的是状态E
C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y
(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是         。

A．充入一定量的NO2

B．充入一定量的N2

C．分离出一定量NO2

D．降低温度

(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=________________。
②该温度下，若将46gNO₂和N₂O₄的混合气体充入20L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v_正(NO₂)_______v_逆(N₂O₄)(填“＜”“＞”或“=”)。
Ⅱ.用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，反应如下：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O。
(4)工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH=＋41.2 kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO₂)∶n(H₂) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强p₁_______p₂(填 “＞”、“=” 或“＜”)
ii．图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。

图3中523 K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大     b．此条件下主反应速率最快     c．523 K时催化剂的活性最强

【推荐2】目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入和6mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)由图可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其中_______(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为_______。该反应的_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率_______。
(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(填字母)。
a.升高温度             b.充入氦气
c.再充入2mol             d.使用催化剂
(4)现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3.0mol，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂_______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。
③已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V₂O₅催化该反应时，涉及到催化剂V₂O₅的热化学反应有：
①V₂O₅（s）＋SO₂（g）V₂O₄（s）＋SO₃（g）   △H₁＝＋59.6kJ·mol^-1
②2V₂O₄（s）＋O₂（g）2V₂O₅（s）   △H₂＝－315.4kJ·mol^－1
则2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   △H₃＝__________kJ·mol^-1
（2）向10 L密闭容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1 mol及一定量的O₂，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的变化如图甲所示，图中没有生成SO₃的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容装置中，加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0．6 mol，O₂（g）0．3 mol，分别在T₁、T₂、T₃时进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图乙所示。
①T₂时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T₃条件下比T₂条件下的速率慢：_____
（4）在温度T₂使用V₂O₅进行反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），在保证O₂（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动                           B．向逆反应方向移动
C．不移动                                           D．无法确定

【推荐1】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15 mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=______；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₂时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ________。

【推荐2】人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO₂为基本原料可合成甲醇，回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH₁=−122.6kJ·mol⁻¹
②CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) = 2CH₃OH(g) ΔH₂=+23.4kJ·mol⁻¹
则用CO₂(g)与H₂(g)反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式③ _______________________
(2)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应③，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如图所示：

①由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：减小压强，CO₂的转化率______(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数K_p=________MPa^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)
②一定温度下，能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________________(填字母)
A．混合气体密度保持不变          B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．反应容器内压强保持不变       D．单位时间内生成1 mol H₂O，同时消耗3 mol H₂
(3)将一定量的CO₂(g)与H₂(g)混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成CH₃OH(g)，不同压强下，平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数随温度的变化如图一所示。则A、C、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_____________(用K_A、K_C、K_D表示)，E点变为C点的措施是________________。

(4)我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，其工作原理如图二所示(放电时产生的Na₂CO₃固体贮存于碳纳米管中)。
①放电时，正极电极反应式为_________
②充电时，碳纳米管连接直流电源的____极，电解质溶液中Na^＋从____极区向____极区移动。