【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=___________；若升高温度，则该反应的平衡常数将___________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率___________mol/(L·min)；
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)	B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)	D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)；
A．       B．       C．           
(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =- 92.4kJ·mol^-1.在密闭容器中，投入lmolN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)测得反应放出的热量___________92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比是___________。
(3)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”逆向”或“不”)移动。
(5)t₁时刻，体系中是什么条件发生了变化？___________。

【推荐2】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO₂转化成O₂和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe₃O₄中Fe的化合价是+ 2和       __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO₂、3molH₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄ (g)+ 4H₂O(g)   △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如右下图所示。

①       其它条件不变，起始时若按lmolCO₂、2molH₂进行投料，CO₂转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C₂H₄ ________       H₂O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO₂制化肥(NH₄HCO₃)
①已知：NH₃·H₂O(aq) NH₄⁺ (aq) +OH^-(aq)   △H₁=a kJ•mol^-1
CO₂ (g) + H₂O(l)H₂CO₃ (aq) △H₂=bkJ•mol^-1
H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)HCO₃^-(aq) + H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则利用NH₃• H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：

Kb(NH3·H2O)	2×10-5mol • L-1
Ka1(H2CO3)	4×10-7mol • L-1
Ka2(H2CO3)	4×10-11mol • L-1

则反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃• H₂O+ H₂CO₃的平衡常数k=___________。

【推荐3】甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
        平衡常数K₁
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂
2CH₄(g)+O₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃
则相同温度下K₃=___________(用含K₁代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P₁___________P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROHCH₃OR+H₂O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的结构简式为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

【推荐1】使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

【推荐2】(一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₁＜0
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂＜0
3NO₂(g)+H₂O(l)=NO(g)+2HNO₃(aq) △H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有________的目的。
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[n(NO)_生成/n(NH₃)_原料]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的主要原因是________。
   
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应I：2NO(g)N₂O₂(g)(快)        △H₁＜0 v_1正=k_1正•c²(NO) v_1逆=k_1逆•c(N₂O₂)；
反应II：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)        △H₂＜0 v_2正=k_2正•c(N₂O₂)•c(O₂) v_2逆=k_2逆•c²(NO₂)。
①一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=________(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃,其中最关键的步骤为2NO₂(g)N₂O₄(g)，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是________。
a.E、H两点对应的的NO₂体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
e.图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为C
(5)求B点NO₂的转化率为________。

【推荐3】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______