1 . 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：

已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是

A．

B．30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同

C．iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D．iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效

2 . 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
ⅰ.   
ⅱ.   
(1)和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。
(2)0.1MPa，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态，不计入)。

①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。
②800℃时，的平衡转化率为___________。
Ⅱ.利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制备高纯碳酸钙。
ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；
ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b；
ⅲ.碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。

(3)净化时，先分离出的氢氧化物是___________。
(4)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。

(5)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因___________。
(6)当电路中转移2mol时，上图装置产生___________mol NaOH。
(7)制得的固体样品中常混有。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。
A．充分加热，固体减重
B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体
C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重

3 . 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。

已知：



下列说法不正确的是

A．与合成反应的热化学方程式：

B．图中b、d分别表示、的变化曲线

C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数

D．与合成反应的

6 . 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：
i．   
ii．   
iii．   
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：
   ___________
(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________。
(3)一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。

①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是___________。
(4)且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。

8 . 氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
(1)化工燃料重整制氢
已知：   
   
则与反应生成和的反应热是___________。
(2)工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：   
反应二：   
①反应一在时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式___________。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二，时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则的转化率是___________，用的浓度变化表示的反应速率是___________。
(3)清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：

①电极是极___________(填“阴”或“阳”)，电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共(标准状况下)时，溶液的为___________(溶液体积没有变化)。

9 . 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
Ⅰ．直接合成氨。
(1)根据图1所示的能量转换关系，合成的热化学方程式为_______。

(2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热”或“冷”，下同)表面断裂，氨气在_______表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
Ⅱ．电化学法合成氨。
应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。

(3)生成的电极反应式是_______。
(4)当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。
Ⅲ．氯化镁循环法合成氨。

(5)选用试剂完成转化。
①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。
②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。

③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。