1 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
①		1.47	2.15
②		2.38	1.67
③		a	b

A．反应②是吸热反应

B．反应③达平衡后，升高温度平衡正向移动

C．相同温度下，

D．时，若反应①起始，平衡时约为

2 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成
以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
③为了合成甲醇反应：
已知：i．
ii．……                           ΔH₂
iii．
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______。

4 . 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I．回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H₂燃烧热为bkJ/mol；③H₂O(g)=H₂O(l)　∆H₂=-ckJ/mol
(1)CO₂和H₂合成甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)　∆H=_____
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO₂和0.2molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图1所示。

①由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_____；②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(3)在一个2L恒容密闭容器中投入2molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　∆H>0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)　∆H>0.20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是_____。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m^-3，传感器在20m³室内空间测定，电路中有8×10^-6mol电子通过，该室内甲醛含量为_____mg·m^-3。

5 . 已知Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=+234.1kJ·mol^-1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1，则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-824.4kJ·mol-1	B．-627.6kJ·mol-1
C．-744.7kJ·mol-1	D．-169.4kJ·mol-1

6 . 相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)催化加氢制取汽油，转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是___________。
a．反应①的产物中含有水                                        b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成                                        d．汽油主要是的烃类混合物
(2)与经催化重整可制得合成气：   
已知：
   
   
该催化重整反应的___________。
(3)与反应制取中醇。
已知与反应生成气体和水蒸气放出的热量。
写出与制取的热化学方程式___________。
(4)制取化工原料草酸铝。
利用电池，能有效地将转化成草酸铝，工作原理如图所示。

①电池的负极反应式是：___________。
②电池的正极反应式：(草酸根)。
正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：
I．
Ⅱ．
写出Ⅱ的离子方程式：___________。

7 . 利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

8 . TiCl₄是由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物		TiCl4
沸点/℃	58	136	181(升华)	316	1412
熔点/℃	-69	-25	193	304	714
在TiCl4的溶解性	互溶	-	微溶		难溶

(1)氯化过程：与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
已知：   
   
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式___________。
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。

③氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有___________。
(2)结构决定物质的性质，请从结构角度解释下列事实的原因。
已知TiCl₄分子为正四面体结构。
①TiCl₄的沸点高于SiCl₄___________。
②MgCl₂熔点远高于AlCl₃___________。
(3)根据物质沸点不同可以进行分离提纯。
精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

物质a是___________，T₂应控制在___________。

9 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、
(1)一定条件下，CH₄(g)C(s) + 2H₂(g) 反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为___________。

(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。
反应Ⅰ   CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)   ∆H₁ = +206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ   CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)     ΔH₂= -41 kJ·mol^-1
① 总反应：CH₄(g) + 2H₂O(g)CO₂(g) + 4H₂(g)     ΔH = ___________
② 1000 ℃恒容密闭容器(2L)中发生反应Ⅰ，已知1000 ℃时，反应I的平衡常数K=2，请结合K、Q关系判断：若容器中 n(CH₄) =n(H₂O)= n(H₂)= 1 mol 、n(CO)=2 mol 时，反应处于___________状态(正向进行、逆向进行、平衡)。
③ 已知830 ℃时，反应II的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H₂O混合加热到830 ℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。
④ 在常压、600 ℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因___________。
(3)科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：
反应Ⅰ：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     ∆H₁ = +206 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   ΔH₃= +247 kJ·mol^-1
常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n(H₂)： n(CO)变化如图2所示。

① 已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO___________H₂(填“>”“<”或“=”)。
② 随着温度升高n(H₂) ： n(CO)变小的原因可能是___________。

10 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1