1 . I．CO₂相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a．800℃~850℃                 b．850℃~900℃               c．950℃~1000℃
Ⅱ．CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)
(2)CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=－58kJ·mol^﹣1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+42kJ·mol^﹣1
写出CO(g)与H₂(g)生成CH₃OH(g)的热化学方程式___________。
(3)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．增大压强能提高反应ⅱ中CO₂的转化率
c．低温、高压有利于CO₂催化加氢制取CH₃OH
(4)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中CO₂平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。已知：

结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，a mol/LCO₂和a mol/LH₂在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用Al－CO₂电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂(C₂O₄)_3。

(5)电池的负极反应式为___________。
(6)电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=(草酸根)。正极反应过程分两步，其中O₂起催化作用，催化过程可表示为：①6O₂+6e^－=6，②∙∙∙∙∙∙
写出反应②的离子方程式___________。
(7)若电池反应生成1molAl₂(C₂O₄)₃，则转移电子的物质的量为___________。

2 . 下表是有关可逆反应的数据

编号	化学反应方程式	平衡常数	温度
			979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
III	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K3	a	b

根据以上信息判断下列结论错误的是

A．反应III是放热反应

B．a>b，a=1.62

C．若要使反应III在一定条件下平衡向逆反应方向移动，可采取措施①升高温度；②充入He气使体积增大

D．从979K到1173K，三个反应速率都会加快，但加快的程度不同

3 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 . CO₂的利用是国际社会普遍关注的问题。
(1)CO₂的电子式是_____。
(2)CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO₂(g)+3H₂(g)→(g)+CH₃OH(g) ∆H=-131.9kJ∙mol^-1
(g)+H₂(g)→C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ∆H=-94.8kJ∙mol^-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I、(g)+CO₂(g)→(g) ∆H=-60.3kJ∙mol^-1
Ⅱ、EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是_____
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：

反应温度/℃	EC转化率/％	产率/％
		乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_____。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_____。
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下所示，电极a接电源的_____极(填“正”或“负”)。生成甲醇的电极反应式是_____。

(4)CO₂较稳定、能量低。为实现CO₂的化学利用，下列研究方向合理的是_____(填序号)。
a．选择高能量的反应物和CO₂反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO₂分子
c．选择高效的催化剂

5 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。

6 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)       △H=△H1-△H2

C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7 . 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。

A．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

B．该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量

D．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率

8 . 某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂，其生产流程如图所示：

(1)第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：

温度T/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为_______。
(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是_______(填序号)。
①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变
③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化
(3)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol H₂的热量为 33.2kJ， 第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为_______。

9 . 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：   ；   ；



。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数