1 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

2 . 回答下列小题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。
(2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol^-1，O=O键能为498kJ·mol^-1，计算H—H键能为___________kJ·mol^-1.
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH_3。
则ΔH₃=___________kJ·mol^-1.

3 . 由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
已知：①燃烧热的
②，则___________
(2)某研究小组对反应进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是___________
②图中A、C两点对应的实验温度分别为和，通过判断：___________(填“>”“=”或“<”)
(3)一定条件下，将与以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、混合气体的密度保持不变b、的物质的量保持不变
c、容器内混合气体原子总数不变d、每生成的同时消耗
(4)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成和，写出该反应的化学方程式___________
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为___________﹔阳极的电极反应式为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

6 . 氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)       △H=-116kJ·mol^-1
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       △H₁=+83kJ·mol^-l
反应ii：CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)       △H₂=-20kJ·mol^-l
反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl₂的说法正确的是

A．总反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．反应ii中，生成22.4LCl2转移2mole-

C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       △H3=-242kJ·mol-1

D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率

7 . 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇，可实现资源的再利用。
(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应I的化学方程式为_____。

(2)H₂和CO、CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41 kJ·mol^-1
第二步：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-99 kJ·mol^-1
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=_____。
②第二步反应中的相关化学键的键能(E)数据如表，试计算x=_____。(提示：CO中的化学键与N₂中的化学键类似)

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/kJ·mol-1	436	x	1076	465	413

(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：____。
②A极生成1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是_____。
(4)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图3所示。

                                                图3
由图3可知：石墨的燃烧热△H=____。
(5)燃煤烟气中的NO_x、SO₂经处理后可被吸收。若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图4所示。

阴极的电极反应式为____。电解过程得到的产物为_____。

8 . 请回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为_______。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。
(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：_______。
②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH₄Cl固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N₂生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：_______。
(3)一定温度下，反应H₂+Cl₂=2HCl中的某一基元反应为H₂+Cl=HCl+H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为_______kJ/mol，ΔH为_______ kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=_______。

(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ/mol
Ⅲ.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599.2kJ/mol
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g)的焓变为_______。

10 . 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源堤实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-41kJ/mol
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) △H₂=+174.1kJ/mol
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：________。
(2)反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)

①若A、E和G三点对应的反应温度相同，则平衡常数K_A=K_E=K_G=_______(填数值)。在该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是：________。
②比较A、B两点对应的反应速率大小：v_A_______v_B(填“<”“=”或“>”)。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。