1 . 工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨) ___________。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化示意图___________(画出变化趋势即可)。

③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO₂低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：

“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施___________(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____族。

2 . NSR(NO₂的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO₂的排放，其工作原理如图。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ·mol^-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=____。
(2)①存储阶段：Ba存储NO₂后转化为Ba(NO₃)₂的化学方程式是____。
②还原阶段：NO₂从Ba(NO₃)₂中释放，然后在Pt的表面被CO、H₂还原为N₂。若参加反应的n(CO)=n(H₂)，则反应的n(CO)：n(H₂)：n(NO₂)=____。
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO₂浓度变化如图。

①t₁时刻前，NO₂的浓度接近0，原因是____。
②t₂时刻，切换至贫氧条件，NO₂的浓度急剧上升又快速下降的原因是____。

3 . NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)，已知
(1)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=-483.6kJ·mol^-1
(2)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)       △H=-92.0kJ·mol^-1
则NH₃(g)燃烧的热化学方程式4NH₃(g)+3O₂(g)=6H₂O(g)+2N₂(g)的△H是

A．-1266.8kJ·mol-1

B．+1266.8kJ·mol-1

C．-633.4kJ·mol-1

D．-316.7kJ·mol-1

5 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，1mol完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
(2)已知：25℃、101kPa时，
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
Ⅱ．甲醇的合成
(4)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入______。
②由图可知，该反应中反应物和的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物和的总能量。
(5)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由合成1mol液态甲醇和1mol液态水将______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。
(6)已知：


以和为原料合成甲醇的反应为。
该反应的为______kJ/mol。

6 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

7 . 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)       △H=+24.4kJ•mol^-1
MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       △H=-148.1kJ•mol^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：___________。
(3)H₂O₂的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
(4)III中MnO₂溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。
(5)IV中，若改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____杂质。
(6)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。

8 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，其中每生成7gN₂，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢) E_a1
②H₂O₂+H₂=2H₂O(快) E_a2
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
I	0.0060	0.0010	1.8×10-4
II	0.0060	0.0020	3.6×10-4
III	0.0010	0.0060	3.0×10-5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)活化能E_a1___________E_a2(填“＞或＜或=”)。
(3)m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(4)2SO₂+O₂=2SO₃的速率很慢，NO和NO₂都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO₃。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________(已知该两步反应均为放热反应)。

9 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是

A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池

B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol

C．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol

D．H2分子和H2O分子中都只含共价键