1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．反应①的

B．反应①②均是放热反应

C．

D．该反应的反应速率主要取决于②的快慢

3 . 25℃、101kPa下，①   
②   
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气是物理变化

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为

D．25℃、101kPa下，

4 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A．

B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减

D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量

6 . “碳达峰-碳中和”是我国社会发展重大战略之一
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应的       △H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750 ℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ii，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强

7 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

8 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
   
   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

   

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

9 . 生产钛的方法之一是将金红石(，熔点为1840℃)转化为(熔点为℃)，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是。
   

A．与的晶体类型不同

B．可推知

C．将反应物固体粉碎可以加快直按氯化、碳氯化的反应速率

D．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

10 . 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。
Ⅰ.如图是古代以炉甘石(ZnCO₃)为原料炼锌的示意图
   
i．   
ii．   
……
总反应：   
(1)利用和计算时，还需要利用___________反应的。
(2)c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。a和b两处小孔位于相反的位置，目的是___________。
(3)通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是___________。当火焰呈蓝绿色(Zn的焰色)时，可采取的措施是___________。
Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
   
(4)浸出：加入FeSO₄能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe²⁺的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
i：
ii：……
①写出ii的离子方程式：___________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO₂，溶液变红。
b．___________。
(5)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是___________。
(6)电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使电解液中的Zn²⁺、Mn²⁺均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？___________。(填“Zn²⁺”、“Mn²⁺”或“都不需要”)。