1 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
①		1.47	2.15
②		2.38	1.67
③		a	b

A．反应②是吸热反应

B．反应③达平衡后，升高温度平衡正向移动

C．相同温度下，

D．时，若反应①起始，平衡时约为

2 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成
以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
③为了合成甲醇反应：
已知：i．
ii．……                           ΔH₂
iii．
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______。

3 . 利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

4 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、
(1)一定条件下，CH₄(g)C(s) + 2H₂(g) 反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为___________。

(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。
反应Ⅰ   CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)   ∆H₁ = +206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ   CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)     ΔH₂= -41 kJ·mol^-1
① 总反应：CH₄(g) + 2H₂O(g)CO₂(g) + 4H₂(g)     ΔH = ___________
② 1000 ℃恒容密闭容器(2L)中发生反应Ⅰ，已知1000 ℃时，反应I的平衡常数K=2，请结合K、Q关系判断：若容器中 n(CH₄) =n(H₂O)= n(H₂)= 1 mol 、n(CO)=2 mol 时，反应处于___________状态(正向进行、逆向进行、平衡)。
③ 已知830 ℃时，反应II的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H₂O混合加热到830 ℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。
④ 在常压、600 ℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因___________。
(3)科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：
反应Ⅰ：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     ∆H₁ = +206 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   ΔH₃= +247 kJ·mol^-1
常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n(H₂)： n(CO)变化如图2所示。

① 已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO___________H₂(填“>”“<”或“=”)。
② 随着温度升高n(H₂) ： n(CO)变小的原因可能是___________。

5 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

6 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_____。在恒容容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。
a． 升高温度，可提高活化分子百分数
b． 将煤粉碎可提高反应速率
c． 断裂2mol H－O的同时断裂1molH－H，反应达到化学平衡状态
d． 容器内混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到化学平衡状态
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I．H₂的制取：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH>0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条即可)。
Ⅱ．H₂的富集：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ΔH<0
②已知830 ℃时，该反应的平衡常数K=1.在容积不变的的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H₂O混合加热到830 ℃。利用三段式计算反应达平衡时CO的转化率(书写过程) _______。
Ⅲ．用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_____T₂(填“>”或“<”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) = H₂SO₄(l) + 2HI(g)       ∆H₁=－82 kJ·mol⁻¹。
反应ii：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g)       ∆H₂=＋544 kJ·mol⁻¹。
反应iii：∙∙∙∙∙∙
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g)     ∆H=＋484 kJ·mol⁻¹。
写出反应iii的热化学方程式___________。

7 . 研究 NOx、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂、SO₂的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
(2)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol
② S(s) + O₂(g) = SO₂(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol
此方法涉及的热化学方程式是___________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO₂(g) = NO(g) + CO₂(g)       ΔH = －a kJ/mol (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)     ΔH = －b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO₂ 至 N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

10 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
(1)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+206kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₂= －41kJ/mol
①总反应： CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)   ΔH=___________。
②已知830℃时，反应II的平衡常数K= 1，在容积不变的密闭容器中，将2molCO、8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_________。
③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。加入适量石灰后，H₂的产率可提高到95%，利用平衡移动原理解释原因：________。
(2)科学家研究将CH₄、H₂O 与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     ΔH₁= +206kJ/mol
反应Ⅲ：CH₄(g) +CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)     ΔH₃=+247kJ/mol
常温下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。

①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO______H₂ (填“>”“<"或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是___________。