1 . 工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取不同的处理方法。
(1)氧化法(克劳斯法)，其原理是：
H₂SSO₂S

已知：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH=-1172kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ·mol^-1
第②步反应的热化学方程式为___________。
(2)热分解法，其原理是：2H₂S(g)S₂(？)+2H₂(g)。不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。P₁___________P₂(填“>”或“<”)，原因是___________。

(3)直接电解法，可回收S和H₂。

资料：
ⅰ．H₂S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

ⅱ．(x-1)S+S²⁻S(黄色溶液)；S与酸反应生成S。
①直接电解H₂S酸性溶液(pH≈5)，容易出现电解反应不能持续进行的情况，结合电极反应式分析其可能的原因___________。
②工业上，常用烧碱吸收H₂S，将吸收后的溶液(pH=13.2)先进行电解，再用电解后的黄色溶液吸收H₂S生成S。反应生成S的离子方程式是___________。
(4)间接电解法。先用FeCl₃溶液吸收含H₂S的工业废气，所得溶液用惰性电极进行电解。

①反应池中发生反应的离子方程式是___________。
②该装置实验有两个显著优点：a．H₂S的原子利用率100%；b．___________。
(5)碱性溶液吸收法。
已知：25℃时，H₂S的电离常数K_a1=9.1×10^-8、K_a2=1.1×10^-12；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。用Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的工业废气，反应的离子方程式是___________。

5 . 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
(2)反应器中还同时存在副反应：
①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡
C．始终低于，与副反应有关
②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。
③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。
(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

化学键
键能	1072	436	413	464

6 . 氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。通常，废水中氯苯的处理过程为：

资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下：
(l)
(s)
(1)25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为___________。
(2)可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为___________。
(3)传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转化率降低的可能原因是___________(填字母)。
a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少
b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短
c．i中转化反应的化学平衡常数变小
(4)我国科研人员开发了一种电化学装置(如图)，可在更温和的条件下实现转化i、ii。

①阳极区发生的电极反应为：___________。(补充不完整的反应)
□___________=+□___________+□___________

②资料：电解效率
一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，。若阳极区()=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则___________。
③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：___________。

10 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率