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解题方法
1 . 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。不正确 的是
| A．反应速率：步骤I<步骤II |
| B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C |
| C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 |
D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g)  = E2+E4-E1-E3 |
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315次组卷
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3卷引用：北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习（一）化学试题
北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习（一）化学试题（已下线）通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
2 . 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
Ⅰ．
直接合成氨。
(1)根据图1所示的能量转换关系，合成
的热化学方程式为_______ 。
双催化剂，通过光辐射产生温差。使
在_______ (填“热
”或“冷
”，下同)表面断裂，氨气在_______ 表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
Ⅱ．电化学法合成氨。
应用电化学原理，硝酸盐
亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。
的电极反应式是_______ 。
(4)当电路中有
电子通过时，一定量的
被还原生成
和_______ 
。
Ⅲ．氯化镁循环法
合成氨。
完成转化。
①选用
进行转化，将
置于中能释放出，反应的方程式是_______ 。
②选用
固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______ 。，用固体转化的优点有_______ (写出一条即可)。
Ⅰ．
直接合成氨。(1)根据图1所示的能量转换关系，
合成的热化学方程式为
双催化剂，通过光辐射产生温差。使在”或“冷”，下同)表面断裂，氨气在Ⅱ．电化学法合成氨。
应用电化学原理，硝酸盐
亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。
的电极反应式是(4)当电路中有
电子通过时，一定量的被还原生成和。Ⅲ．氯化镁循环法
合成氨。
完成转化。①选用
进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是②选用
固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：
，用固体转化的优点有
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3 . 肼(
)有较强的还原性，与
等可组成火箭推进剂。
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成
和。该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．
(快)
ii．
(慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内
的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应ii中
的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(，常温为液态)中与间存在氢键，用“X-H…Y”表示与间存在的氢键：___________ 。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是___________ (填序号)。
a． b． c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定3次，平均每次消耗
溶液20.00mL。已知：
①样品中肼(以计)的质量分数为___________ 。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。___________ 。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________ 。
)有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时
与反应生成和。该反应的热化学方程式是(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．
(快)ii．
(慢)已知电负性N>Cl。下列说法正确的是
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内
的产量c．采用3.0MPa压强可以增大
的溶解度，提高反应ii中的利用率(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(
，常温为液态)中与间存在氢键，用“X-H…Y”表示与间存在的氢键：②蒸馏过程中首先馏出的物质是
a．
b． c．NaCl(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00mL。已知：①样品中肼(以
计)的质量分数为②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因
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4 . 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟
将烟气中的
深度氧化为
，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
i．
ii．
iii．
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：
___________ 
(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
___________ 
(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________ 。
(3)一定条件下，NO的初始浓度为
时，不同反应时间，深度氧化器中
的浓度随
的变化如图所示。反应过程中
的浓度极低。
时，深度氧化器中发生的反应主要是___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
②
时，的浓度随变化的原因是___________ 。
(4)
且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________ 。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
的还原产物分别是
。产品中的物质的量浓度为___________ 
。
将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
i．
ii．
iii．
(1)
被深度氧化，补全热化学方程式： (2)一定条件下，不同温度时，
的浓度随时间的变化如图所示。
(填“>”或“<”)。②8s时，
的浓度不同的原因是(3)一定条件下，NO的初始浓度为
时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
时，深度氧化器中发生的反应主要是②
时，的浓度随变化的原因是(4)
且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为。
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解题方法
5 . CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
(1)CO2催化加氢可生成甲醇。
已知：i．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
ii．2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1
①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是___________ 。
②合成过程中选择高压条件的原因：___________ 。
(2)电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。
和选择性S的定义:
(B)= 
S(B)=
①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：___________ 。
②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H2O放电。
ii．阴极有CO生成。
iii．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是___________ 。
b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=___________ 。
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。
方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有___________ 产生。
综上，证实CH3OH中的C来自于CO2
(1)CO2催化加氢可生成甲醇。
已知：i．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
ii．2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
②合成过程中选择高压条件的原因：
(2)电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。
和选择性S的定义:(B)= S(B)=
①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：
②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H2O放电。
ii．阴极有CO生成。
iii．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是
b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。
方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有
综上，证实CH3OH中的C来自于CO2
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解题方法
6 . 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确 的是
| A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 |
| B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 |
| C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
| D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 |
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7 . 金属矿物常以硫化物形式存在，如
等。
Ⅰ.掺烧
和
，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：
为吸热反应。
时，
固体在
氧气中完全燃烧生成气态
和
固体，放出
热量。
①与
反应的热化学方程式为_________ 。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________ （填字母）。
节约燃料和能量 
为制备硫酸提供原料 
减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。
分解脱水反应的能量变化如图所示。
_________ 
。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比
应_________ 。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数
的表达式为_________ 。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________ 。
(4)从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________ 。
等。Ⅰ.掺烧
和，用于制铁精粉和硫酸(1)已知：
为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。①
与反应的热化学方程式为②将
与掺烧（混合燃烧），其目的包括节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染(2)
常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。
。②为维持炉内温度基本不变，
所带结晶水越多，掺烧比应Ⅱ.浸出法处理
(3)
难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数
的表达式为②仅发生反应ⅰ时，
酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：(4)从平衡移动角度解释通入
在酸浸过程中的作用：
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8 . 碱金属单质M和
反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．CsCl晶体是共价晶体 |
B． |
C．若M分别为Na和K，则 ：Na<K |
D． ， |
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解题方法
9 . 大气中
含量的控制和资源化利用具有重要意义。
(1)
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应
___________
(2)工业上可利用制备
：
①
时，该反应的平衡常数
，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为
，则此时
___________ 
(填“>”“=”或“<”)。
②提高反应速率且增大
的平衡产率，可采取的措施___________ 。
A．升高反应温度
B．使用合适的催化剂
C．增大体系压强
D．从平衡体系中及时分离出
(3)一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以为载气，将恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：
。___________ 。
②
时间段内，反应Ⅱ速率减小至0的原因___________ 。
③
时刻，反应II和反应Ⅲ生成
的速率之比为___________ 。
(4)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括
、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。___________ 。
②当有
通过质子交换膜时，理论上最多生成
的质量为___________ 。
含量的控制和资源化利用具有重要意义。(1)
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：
Ⅱ：
反应
(2)工业上可利用
制备： ①
时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时(填“>”“=”或“<”)。②提高反应速率且增大
的平衡产率，可采取的措施A．升高反应温度
B．使用合适的催化剂
C．增大体系压强
D．从平衡体系中及时分离出
(3)一种捕获
并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。
②
时间段内，反应Ⅱ速率减小至0的原因③
时刻，反应II和反应Ⅲ生成的速率之比为(4)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将
转化为碳基燃料(包括、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
②当有
通过质子交换膜时，理论上最多生成的质量为
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10 . 我国科学家设计的化学链重整联合CO2捕集制H2系统如下图所示：
(1)空气反应器中发生___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)重整气中有H2、CO、CO2、CH4和H2O，燃料反应器中CH4和NiO反应的化学方程式有___________ 。
(3)CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO与水蒸气或CH4与水蒸气反应)
①1 mol CH4和水蒸气生成CO2和H2吸收热量165 kJ，1 mol CH4和水蒸气生成CO和H2吸收热量206 kJ，CO(g) + H2O (g) =H2(g) + CO2(g) ΔH =___________ 。
② 反应温度对H2产率(
)、CO2捕集率(
)及产品气组成的影响如下图所示：
结合化学方程式说明图1中温度升高CO2捕集率降低的原因___________ ；解释图2中温度升高H2体积分数降低的原因___________ 。
(4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用___________ 。
(1)空气反应器中发生
(2)重整气中有H2、CO、CO2、CH4和H2O，燃料反应器中CH4和NiO反应的化学方程式有
(3)CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO与水蒸气或CH4与水蒸气反应)
①1 mol CH4和水蒸气生成CO2和H2吸收热量165 kJ，1 mol CH4和水蒸气生成CO和H2吸收热量206 kJ，CO(g) + H2O (g) =H2(g) + CO2(g) ΔH =
② 反应温度对H2产率(
)、CO2捕集率()及产品气组成的影响如下图所示：结合化学方程式说明图1中温度升高CO2捕集率降低的原因
(4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用
您最近半年使用：0次
