1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH₃(g) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g)+ 6H₂O(g)   ΔH₁= -akJ/mol ①
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)   ΔH₂= -bkJ/mol ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 ΔH₃ = ___________ kJ/mol (用含 a、b 的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，
①该反应的平衡常数表达式：K=___________
②一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N₂的转化率α(N₂) =___________，以NH₃ 表示该过程的反应速率v(NH₃)= ___________。
③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是___________。
A． N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化
B． 单位时间内消耗n mol N₂同时消耗3nmol H₂
C． 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ-Ｈ键断裂
D． 恒容时容器内总压强不随时间而变化
E． 恒容时混合气体的密度保持不变
F． 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用降温的方法

2 . CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO₂转化为CH₄。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)将反应后气体通入___________(填试剂)，可证明反应Ⅱ发生。
(2)计算   ___________(用和表示)。
(3)相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(4)镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：
积碳反应：   
消碳反应：   
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是___________。

(5)向恒容、密闭容器中通入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如下图。

①催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。

3 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

6 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数	活化能/
		24.6
		3.17
		58.17

下列说法不正确的是

A．已知：则

B．其他条件不变，在相同时间内，SO2和NO的转化率均随温度升高而降低

C．其他条件不变，在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率远远高于SO2的转化率

D．其他条件不变，在相同时间内，O3的浓度很低时，SO2的脱除率远高于NO的脱除率，因为反应c速率大于反应b

10 . I．CO₂相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a．800℃~850℃                 b．850℃~900℃               c．950℃~1000℃
Ⅱ．CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)
(2)CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=－58kJ·mol^﹣1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+42kJ·mol^﹣1
写出CO(g)与H₂(g)生成CH₃OH(g)的热化学方程式___________。
(3)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．增大压强能提高反应ⅱ中CO₂的转化率
c．低温、高压有利于CO₂催化加氢制取CH₃OH
(4)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中CO₂平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。已知：

结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，a mol/LCO₂和a mol/LH₂在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用Al－CO₂电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂(C₂O₄)_3。

(5)电池的负极反应式为___________。
(6)电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=(草酸根)。正极反应过程分两步，其中O₂起催化作用，催化过程可表示为：①6O₂+6e^－=6，②∙∙∙∙∙∙
写出反应②的离子方程式___________。
(7)若电池反应生成1molAl₂(C₂O₄)₃，则转移电子的物质的量为___________。